Question

16．镁离子电池以金属镁或镁合金为负极，以能嵌入镁离子的化合物为正极，其工作原理如图所示，反应原理为：xMg+Mo₃S₄$?_{充电}^{放电}$ Mg_xMo₃S₄，下列说法不正确的是（　　）

• A． 放电时，电池中的Mg²⁺从负极移向正极
• B． 其负极反应为：xMg-2xe^-+Mo₃S₄^2x-═Mg_xMo₃S₄
• C． 充电时阳极反应式：Mg_xMo₃S₄-2xe^-═Mo₃S₄+xMg²⁺
• D． 由于镁的密度较小，且Mg²⁺携带两个正电荷，这为高能量电池的设计提供了一个可靠依据

Answer 1

分析 由总反应式可知，放电时，为原电池反应，Mg化合价升高，被氧化，电极反应式为xMg-2xe^-=xMg²⁺，Mo₃S₄被还原，为原电池正极反应，电极反应式为Mo₃S₄+2xe^-=Mo₃S₄^2x-，充电是电能转化为化学能的过程，阳极反应和原电池正极相连，发生氧化反应，电极反应为Mg_xMo₃S₄-2xe^-═Mo₃S₄+xMg²⁺．

解答 解：A．放电时，为原电池原理，阳离子向正极移动，故Mg²⁺向正极极移动，故A正确；
B．放电时，为原电池反应，Mg化合价升高，被氧化，电极反应式为xMg-2xe^-=xMg²⁺，故B错误；
C．充电时，阳极反应和原电池正极相连，发生氧化反应，电极反应为Mg_xMo₃S₄-2xe^-═Mo₃S₄+xMg²⁺，故C正确；
D．镁的密度较小，且Mg²⁺携带两个正电荷，密度小能量高，为高能量电池的设计提供了一个可靠依据，故D正确；
故选B．

点评 本题考查原电池与电解池知识，题目难度中等，注意根据电池总反应书写电极反应式，此为解答该题的关键，学习中注意体会书写方法．