Question

【题目】某混合溶液中含有NaOH与Na2CO3，向该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2 (标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO2在水中的溶解)。则该混合溶液中NaOH与Na2CO3物质的量之比为：

A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 1 : 3 D. 3 : 1

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：向该含有NaOH与Na2CO3的溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，先后发生的反应为①HCl+NaOH=NaCl+H2O，②Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，③NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。由生成的CO2 (标准状况)与加入的盐酸体积关系示意图可知，反应③消耗盐酸50mL（150~200），生成CO2 0.448L（即0.02mol），由碳元素守恒可知混合物中含碳酸钠0.02mol，由反应③可知50mL盐酸中n(H+)=0.02mol，所以该盐酸的物质的量浓度为0.4mol/L。因为反应②和反应③消耗的盐酸相同，所以反应①消耗的盐酸的体积为150mL-50mL=100mL，则100mL盐酸中n(H+)=0.04mol。n(NaOH)= n(H+)=0.04mol，该混合溶液中NaOH与Na2CO3物质的量之比为2:1，B正确，本题选B。