练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    以Al、稀H2SO4和NaOH为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙3个学生分别用3种不同的途径制备：

    甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3

    乙：AlNa[Al(OH)4]Al(OH)3

    若要制得等量的Al(OH)3，则

    [　　]

    A．

    乙消耗原料最少

    B．

    三者消耗原料相同

    C．

    丙消耗的原料最少

    D．

    甲、乙消耗原料相同

    答案：C
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常见的金属单质，相关物质间的关系如下图所示．

    请回答下列问题：
    （1）写出X与A反应的化学方程式：
    3FeO+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+3Fe
    3FeO+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+3Fe
    ．
    （2）若试剂1是NaOH溶液，写出X与试剂1反应的离子方程式
    2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
    ．
    （3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
    ①检验物质D的溶液中金属离子的方法是
    取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液不变色，滴加氯水后溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe2+
    取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液不变色，滴加氯水后溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe2+
    ．
    ②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是
    Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
     （用离子方程式表示）．
    ③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的．工业上以D、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是
    2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
    2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
    ．
    （4）若试剂1和试剂2均是稀盐酸，将C与D混合后，通入气体Z，再滴加氢氧化钠溶液调节溶液的pH，可水解聚合得到高效净水剂聚合氯化铝铁[AlFe（OH）nCl6-n]m．气体Z是
    氯气
    氯气
    ，其作用是
    亚铁离子氧化为铁离子
    亚铁离子氧化为铁离子
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y、的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示．

    回答下列问题：
    （1）X的单质与A反应的化学方程式是
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    ．
    （2）若C溶液显碱性，则试剂1是
    NaOH（或KOH）
    NaOH（或KOH）
    溶液（写化学式）；若C溶液显酸性，则显酸性的原因是（用离子方程式表示）
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．
    （3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
    ①检验物质D的溶液中金属离子的方法是
    取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
    取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
    ；
    ②写出D-E反应的离子方程式
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    ；
    ③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是（不必配平）：
    2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
    2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：精英家教网
    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
     
    吸收．
    a．浓H2SO4　　　　
    b．稀HNO3       
    c．NaOH溶液        
    d．氨水
    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在
     
    （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是：
     
    （注明试剂、现象）．
    （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
     
    ．
    （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
     
    ．
    a．电能全部转化为化学能                    
    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．溶液中Cu2+向阳极移动                   
    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是?

    A.0.5 LpH=1的H2SO4溶液中含0.1NA个H +?

    B.1 mol Na2O2与足量水充分反应，转移的电子数为2NA?

    C.以铝、稀H2SO4、NaOH溶液制备Al(OH)3，若消耗a mol H +，则至少需消耗OH -的数目为aNA

    D.在20 ℃，1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体，含气体分子数小于0.1NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案