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【题目】按要求回答下列问题:

(1)已知拆开键、键、键分别需要吸收的能量为。则由反应生成1molHCl需要_______放出吸收_________的热量。

可以在中安静地燃烧。甲、乙两图中,能表示该反应能量变化的是图_____

(3)将等物质的量的AB,混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应 2min后,测得D的浓度为 mol/L C的反应速率是 mol/(L·min)。则:

的值是__________

的平均反应速率是____________

2min末的浓度是________________

④若此后各物质的量均不再变化,则证明此可逆反应达到了_______的程度。

A.反应彻底 反应终止 化学平衡 无法判断

【答案】放出 92.25 2 0.125molL-1min-1 0.75mol/L C

【解析】

(1)依据焓变H=反应物的化学键键能之和生成物的化学键键能之和计算;

(2)H2可以在Cl2中安静地燃烧,该反应属于放热反应,据此判断;

(3)①根据v=计算出v(D),结合反应速率与化学计量数成正比计算x;②结合v(B)=v(D)计算;③经5minD的浓度为0.5mol/LD的物质的量为:2L×0.5mol/L=1mol,设AB的初始浓度为n,根据三段式计算出n,再根据c=计算;④根据平衡状态的特征分析判断。

(1)已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要的能量是436.4kJ242.7kJ431.8kJ,则反应:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=436.4kJ/mol+242.7kJ/mol-2×431.8kJ/mol=-185.5kJ/mol,反应生成1molHCl需要放出92.25kJ的热量,故答案为:放出;92.25

(2)H2可以在Cl2中安静地燃烧,该反应属于放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,能表示该反应能量变化的是图甲;故答案为:甲;

(3)①经2min后,测得D的浓度为0.5mol/Lv(D)==0.25 mol/(Lmin),反应速率之比等于化学计量数之比,所以v(D)v(C)=0.25 mol/(Lmin)0.25mol/(Lmin)=2x,解得:x=2,故答案为:2

v(D)=0.25 mol/(Lmin),则v(B)= v(D)=0.25 mol/(Lmin)×=0.125 mol/(Lmin),故答案为:0.125 mol/(Lmin)

③经2minD的浓度为0.5mol/LD的物质的量为:2L×0.5mol/L=1mol,设AB的初始浓度为n

3A(g) + B(g) 2C(g)+2D(g)

起始(mol) n n 0 0

变化(mol) 1.5 0.5 1 1

5min(mol) n-1.5 n-0.5 1 1

c(A)c(B)= n(A)n(B)= =35,解得:n=32minA的浓度为:=0.75mol/L,故答案为:0.75mol/L

④若此后各物质的量均不再变化,则证明此可逆反应达到了化学平衡状态,也就达到了该反应的化学反应限度,故选C

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【题目】化学与生活息息相关,以下做法不正确的是(  )

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B. COg+H2gCs+H2OgΔH=+131.4kJ·mol-1

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高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出Z

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

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(1)A5 min末的浓度是____________;

(2)v(B)=____________;

(3)x____________

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