Question

（1）实验室中制取少量干燥纯净的气体A，可用如图装置．
说明：Ⅰ中的漏斗为分液漏斗，转动活塞可以控制液体滴加的速率
①若A可以灭火，则A物质是

 

，D物质是

 

，Ⅱ的作用是

 

，E物质是

 

，Ⅰ中反应的离子方程式为

 

．
②若C物质是淡黄色粉末，则不需要Ⅲ装置，A物质是

 

，B物质是

 

．Ⅰ中反应的离子方程式为

 

．
（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法  B．加热分解  C．蒸发结晶法  D．分液法  E．渗析法  F．蒸馏法  G．过滤法
①

 

从氯化钠溶液中获得氯化钠固体；
②

 

分离溴水中的溴和水；
③

 

分离水和酒精．

Answer 1

分析：（1）①常用于灭火的气体为二氧化碳，实验室中一般使用稀盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳；氯化氢具有挥发性，必须将二氧化碳中的氯化氢利用饱和碳酸氢钠除去；然后用浓硫酸干燥二氧化碳，据此进行解答；
②淡黄色粉末为过氧化钠，B中液体为水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，然后使用浓硫酸干燥即可；
（2）①从可溶性溶液中获得固体，提纯采用蒸发结晶法；
②溴单质在水中溶解度较小，易溶于有机溶剂，可以使用萃取分液法分离；
③水和酒精互溶，可以根据二者的沸点不同，通过蒸馏法分离．

解答：解：（1）若A可以灭火，则A为CO₂，通常使用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，应该使用饱和NaHCO₃溶液除去二氧化碳中的杂质HCl，然后使用浓H₂SO₄干燥，反应的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案为：CO₂；饱和NaHCO₃溶液；除HCl；浓H₂SO₄；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
②C物质是淡黄色粉末，则B中分液漏斗中盛放的为水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案为：O₂；H₂O；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（2）①从氯化钠溶液中获得氯化钠固体，可以通过蒸发结晶法将二者分离，故答案为：C；
②分离溴水中的溴和水，溴易溶于有机溶剂，可以通过萃取分液法将溴和水分离，故答案为：A；
③分离水和酒精，水和酒精相互溶解，可以通过蒸馏的方法将酒精和水分离，故答案为：F．

点评：本题考查了常见气体的制备原理、物质的分离与提纯方法及应用，题目难度不大，注意掌握常见的气体制备方法及装置选择方法，明确分离和提纯物质常用的方法．