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下列依据相关数据作出的推理和判断中,不正确的是                   (     )

A依据相对分子质量的数据,推测乙醇和丙烷沸点的相对高低

B.依据溶解度的数据,选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯

C.依据沸点的数据,判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等

D.依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律,可计算一些反应的反应热


【知识点】溶解度、饱和溶液的概念;分子间作用力对物质的状态等方面的影响;蒸馏与分馏

【答案解析】A   解析:A、乙醇中含氢键,沸点高,则不能利用相对分子质量推测乙醇和丙烷沸点的相对高低,故A错误;B、溶解度差异越大,利用重结晶分离效果越好,则依据溶解度的数据,选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯,故B正确;C、利用沸点的差异分离混合物的方法为蒸馏,则依据沸点的数据,判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等,故C正确;D、依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律,可计算一些反应的反应热,故D正确;

故答案选A

【思路点拨】本题考查较为综合,涉及物质的分离、形式比较等知识,侧重于考查学生的综合运用化学知识的能力和评价能力,题目难度不大,注意把握相关物质的性质以及常见混合物的分离提纯方法。


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:


铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题:

  (1)铜原子基态电子排布式为                            ;

  (2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3,则镉晶胞的体积是    

    cm3、晶胞的质量是      g,阿伏加德罗常数为       (列式计算,己知Ar(Cu)=63.6);

  (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为      。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为                ;

 (4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是                    ,反应的化学方应程式为                 。

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科目:高中化学 来源: 题型:


乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体,沸点为77.2 ℃,实验室某次制取它用冰醋酸14.3 mL、95%乙醇 23 mL。还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要装置如图所示:

 


实验步骤:

①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀,再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。  

②加热油浴保温约135 ℃~145℃

③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里,调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等,直到加料完成。

④保持油浴温度一段时间,至不再有液体馏出后,停止加热。

⑤取下B中的锥形瓶,将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里,边加边振荡,至无气泡产生为止。

⑥将⑤的液体混合物分液,弃去水层。

⑦将饱和CaCl2溶液(适量)加入到分液漏斗中,振荡一段时间后静置,放出水层(废液)。

⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。

试回答:

(1)实验中浓硫酸的主要作用是__________                        _______。

(2)用过量乙醇的主要目的是________                             _________。

(3)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是________                         ___。

如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果___________________________________。

(4)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_____                            ______。

(5)在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是______   ___。

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科目:高中化学 来源: 题型:


下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分别表示一种元素。

a

d

f

g

b

c

e

h

请回答下列问题:

(1)g与a可形成化合物a2g,试写出它的结构式       

(2)d、f、h 三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为(用化学式表示)                      

(3)在1L的密闭容器中,通入1mol f2气体和3mol a2气体,一定温度下反应生成fa3气体,2 min时,测得f2的浓度为0.75mol·L-1,则2 min时fa3的物质的量为      mol ,a2的平均反应速率v(a2)=       mol·(L·min) -1

(4)a、d两种元素可形成多种化合物,其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。X可与H2O在一定条件下反应生成化合物乙醇,该反应的化学方程式为:                       

(5)1g甲烷完全燃烧生成液态水,放出56kJ的热量,请写出热化学方程式                       

                                                 

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科目:高中化学 来源: 题型:


玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物,其洗涤方法正确的是        (     )

①残留在试管内壁上的碘,用酒精洗涤  ②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚,用酒精洗涤  ③做银镜反应后试管壁上银镜,用稀氨水洗涤  ④沾附在试管内壁上的油脂,用热碱液洗涤

A.①③④       B.②③④      C.①②④     D.①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:


能发生消去反应、缩聚反应,且能催化氧化生成醛的醇是               (     )

A.乙二醇                             B.2-甲基-2-丙醇

C.2-丁醇                            D.2-甲基-1-丁醇

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法正确的组合是 (  )

①用溴水除去混在苯中的己烯,分液得到纯净的苯

②将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中,溴水褪色,证明乙炔和溴水发生了加成反应

③将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合共热,生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液,酸性高锰酸钾溶液褪色,说明有乙烯生成

④用淀粉碘化钾试纸和白醋溶液可以检验加碘盐中的碘元素

⑤油脂在NaOH稀溶液中发生水解反应后,若静置不分层,说明水解完全

⑥丙氨酸中有手性碳原子

A.①②③ B.④⑤⑥ C.②③④ D.③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:


(1)电镀是将镀件与电源的        极连接。

(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。

①若用铜盐进行化学镀铜,应选用       (填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。

②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中,镀液pH控制在12.5左右。据图中信息,给出使反应停止的方法:                        

(3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下:

①步骤(i)中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为                             

②步骤(ii)所加试剂起调节pH作用的离子是                        (填离子符号)。

③在步骤(iii)发生的反应中,1molMnO2转移2 mol电子,该反应的离子方程式为:

                                                                         

④步骤(iv)除去杂质的化学方程式可表示为

3Fe3+NH4+2SO42+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+6H,过滤后母液的pH=2.0,

c()=a mol·L—1,c()=b mol·L—1,c()=d mol·L—1

该反应的平衡常数K=                           (用含a、b、d的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列叙述正确的是  (    )       

A.碳的摩尔质量为12g                

B.1mol NaCl的质量是58.5g/mol    

C.58.5g NaCl所含Na+和Cl-共1mol 

D.1mol NaCl约含6.02×1023个Cl-

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