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    【题目】维生素C又叫抗坏血酸，是一种水溶性维生素，只含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是（ ）

    A.维生素C的分子式C6H8O6

    B.维生素C含有1个手性碳原子

    C.维生素C不能使溴水褪色

    D.1mol维生素C与足量的钠反应能产生2molH2

    【答案】AD

    【解析】

    根据题中维生素球棍模型可知，本题考查有机物各类官能团的性质，运用双键可以和溴水加成从而使溴水褪色，-OH可与钠反应放出氢气，以及连4个不同基团的C原子为手性碳原子分析。

    A．维生素C的分子式为C6H8O6，故A正确；

    B. 连4个不同基团的C原子为手性碳原子，则维生素C分子含有两个手性碳原子，故B错误；

    C．含C=C能使溴水褪色，故C错误；

    D. 1mol维生素C中含4mol-OH，则与足量的钠反应能产生2molH2，故D正确；

    答案选AD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：

    已知：① SO2(g) + Cl2(g)＝SO2Cl2(l) ΔH＝－97.3 kJ/mol。

    ② 硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。

    ③ 100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

    回答下列问题：

    (1) 装置A中发生反应的离子方程式为___________。

    (2) 装置B的作用为_______________________________，若缺少装置C，装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为________________________。

    (3) 仪器F的名称为_________________，E中冷凝水的入口是___________(填“a”或“b”)，F的作用为_______________________________________________。

    (4) 当装置A中排出氯气1.12 L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为____________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________(填序号)。

    ① 先通冷凝水，再通气② 控制气流速率，宜慢不宜快

    ③ 若三颈烧瓶发烫，可适当降温④ 加热三颈烧瓶

    (5) 氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H＝SO2Cl2 + H2SO4，分离产物的方法是_____

    A．重结晶B．过滤 C．蒸馏D．萃取

    (6) 长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，甲和乙均是双液原电池装置，下列说法不正确的是( )

    A. 甲中电池总反应的离子方程式为Cd(s)+Co2＋(aq)＝Co(s)+Cd2＋(aq)

    B. 盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性

    C. 反应2Ag(s)+Cd2＋(aq)＝Cd(s)+2Ag＋(aq)能够发生

    D. 乙电池中有1mol电子通过外电路时，正极有1mol Ag析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物丙可由如下反应得到

    丙的结构简式不可能是（ ）

    A. CH3CH(CH2Br)2B. (CH3)2CBrCH2Br

    C. C2H5CHBrCH2BrD. CH3(CHBr)2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中化合物B既能使溴水褪色，又能溶解碳酸钙，D、E均为高分子化合物。根据下图填空：

    （1）写出葡萄糖与新制氢氧化铜浊液反应的化学方程式：_____。

    （2）A中的官能团有_____(写结构简式)。

    （3）E在自然界中可降解，对环境无害，下列说法正确的是___。

    A．由A生成E的反应属于加聚反应

    B．E的相对分子质量为72

    C．E用作一次性快餐盒有助于减少白色污染

    （4）在反应①－⑤中，属于取代反应的是_____。写出D和F的结构简式：D_______，F_______。

    （5）A跟氢氧化钙作用可制得一种常用的人体补钙剂，测得这种补钙剂的纯净物中钙元素的质量分数为13.0％，其结晶水的含量为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将15mL 1.0mol/L的CH3COOH（Ka＝1.8×10－5）加入到5mL 2.0mol/L的NaOH溶液中，并将混合溶液稀释至100mL，则制得的溶液pH值约为

    A. 4.4B. 4.8

    C. 5.0D. 5.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示正确的是（ ）

    A.氯化镁的电子式：

    B.氘（2H）原子的结构示意图：

    C.乙烯的结构式：CH2=CH2

    D.CO2的比例模型：

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    【题目】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

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    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

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    （3）加盐酸的作用__________________

    （4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解的操作中要用到玻璃棒，其作用为__________________

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    【题目】实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是把______逐滴加在_______中，继续煮沸，待溶液呈____ 色时停止加热，其反应的离子方程式为_______________，用 __________(方法)可证明胶体已经制成，用_____方法精制胶体。

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