Question

【题目】如图为从光盘中提取Ag(其它金属微量忽略不计)对废旧资源进行回收利用的工艺流程，下列说法错误的是( )

A.“氧化"阶段需在80 ℃条件下进行，则适宜的加热方式为水浴加热

B.“氧化“过程还生成O2，则反应方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+ 4NaOH+O2↑

C.10%的氨水洛解AgCl团体，AgCl与NH3·H2O按1：2反应可生成Cl-和[Ag(NH3)2]+

D.“还原”过程中N2H4·H2O在碱性条件下转化为无害气体N2，则理论上生成22.4LN2可提取到43.2g的单质Ag。

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. “氧化"阶段需在80 ℃条件下进行，不高于水的沸点可以采用水浴加热。水浴加热比起酒精灯加热，它的优点是受热均匀温度可控，A说法正确；

B.通过流程图可知“氧化"阶段加入氢氧化钠调pH提供碱性条件，光盘碎片中的Ag经氧化得到AgCl，加入过量的NaClO做氧化剂自身被还原为Cl（AgCl），根据氧化还原化合价规律，AgCl化合价按照整体处理原则，银元素从0→+1，氯元素从+1→-1，1个AgCl共降低1个，整个化学反应中能上升的只有氧元素，从-2→0，产物以氧气分子形式存在，每个氧气分子化合价上升4，故参与反应的AgCl与氧气的量比为4：1，那么涉及到氧化还原的部分为4Ag+4NaClO→4AgCl+ O2↑，再按照质量守恒可得4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+ 4NaOH+O2↑，B说法正确；

C. 10%的氨水洛解AgCl固体，Ag+ 作为中心配离子提供空轨道，氮原子提供孤对电子，二者形成较为稳定的二配体，则AgCl与NH3·H2O按1：2反应：AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]+ + Cl，C说法正确；

D. “还原”过程中N2H4·H2O在碱性条件下转化为无害气体N2，氮元素从-2→0，每个氮气分子化合价上升4，[Ag(NH3)2]+被还原为Ag，银元素从+1→0，每个银单质子化合价降低1，根据化合价升降守恒，n（N2）：n（Ag）=1：4，则标况下生成22.4LN2为1mol，可提取单质Ag物质的量为0.4mol，质量为43.2g。题目没有说明22.4LN2处于标况，则不一定能转化为1mol，那么生成的银单质无法确定质量，D说法错误；

答案选D。