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【题目】已知反应:①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2 ④2Na+2H2O═2NaOH+H2
⑤SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有(填序号,下同).H2O被氧化的是 , H2O被还原的是
(2)写出方程式②的离子方程式
(3)用双线桥法标出方程式④中电子转移的情况 . 反应中若产生0.2mol的气体,则有mol的电子转移.

【答案】
(1)①⑤;④;③
(2)Cl2+H2O=H++Cl+HClO
(3);0.4
【解析】解:(1)只有①⑤反应中没有元素的化合价变化,不属于氧化还原反应;只有③水中O元素的化合价升高,水被还原;只有④水中H元素的化合价降低,水被氧化;只有②中属于氧化还原反应,但水中H、O元素的化合价不变,则H2O既不被氧化,又不被还原,
所以答案是:①⑤;④;③; (2)Cl2+H2O=HCl+HClO的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl+HClO,所以答案是:Cl2+H2O=H++Cl+HClO;(3)Na元素的化合价由0升高为+1价,H元素的化合价由+1价降低为0,电子转移的方向和数目为
生成1molH2 , 转移2mol电子,所以产生0.2mol的气体,转移电子的物质的量为0.4mol,所以答案是: ;0.4.

练习册系列答案
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请结合上面的描述回答下列问题:
(1)将上述反应改写为离子方程式:
(2)如果司机属于醉酒驾车,则检验装置中的硅胶将由色变为
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