Question

【题目】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，向1L1mol·L－1的下列溶液中分别加入1L1mol·L－1的NaOH溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是

A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2

C．△H1＝△H3＞△H2 D．△H2＝△H3＜△H1

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O△H=-57.3kJ/mol，分别1L 1molL-1的下列溶液中分别加入1L1mol·L－1的NaOH溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，稀硫酸是强酸，与强碱的稀溶液中和，则放出的热量等于中和热；稀盐酸是强的稀酸，所以碱的量一定的条件下，放出的热量等于中和热，稀醋酸是弱酸，电离需要吸热，放出的热量最小，所以焓变最大，即△H1＞△H3=△H2，故选D。