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    【题目】下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（ ）

    A.氢气、硝酸、碳酸钠B.氧气、盐酸、氧化钙

    C.冰、熟石灰、食盐D.铜、烧碱、石灰石

    【答案】A

    【解析】

    单质是由同种元素组成的纯净物；酸是电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是电离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物；根据以上概念分析。

    A.氢气是由氢元素组成的纯净物,属于单质；硝酸属于酸；碳酸钠属于盐，故A正确；
    B.氧气属于单质；盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物；氧化钙属于金属氧化物，故B错误；
    C.冰属于氧化物；熟石灰即氢氧化钙属于碱；食盐属于盐,故C错误；
    D.铜属于单质；烧碱即氢氧化钠属于碱；石灰石主要成分是碳酸钙为混合物，故D错误；
    故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
    （1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为；

    （2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0；①
    途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0；②
    再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0，③
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0．④
    则途径Ⅰ放出的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
    （3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/
    （molL﹣1）

    0.44

    0.6

    0.6

    比较此时正、逆反应速率的大小：v正v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
    （4）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

    化学键

    N≡N

    F﹣F

    N﹣F

    键能/kJmol﹣1

    941.7

    154.8

    283.0

    则反应N2（g）+3F2（g）═2NF3（g）的△H=
    （5）25℃、101kPa时，已知：
    2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1
    Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
    2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
    则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
    A.△H3=△H1+2△H2
    B.△H3=△H1+△H2
    C.△H3=△H1﹣2△H2
    D.△H3=△H1﹣△H2
    （6）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=﹣235.8kJmol﹣1 ，
    已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJmol﹣1 ，
    则O3转化为O2的热化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是（ ）

    A.胆矾是混合物B.加热胆矾失去结晶水的过程是风化

    C.氯化钙容易吸水而发生潮解，所以可做干燥剂D.从饱和溶液中析出的晶体含有结晶水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈性，原因是；（用离子方程式表示）
    （2）在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于；
    （3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2S═HS﹣+H+①向H2S溶液中加入NaOH固体时，（不考虑温度变化）电离平衡向移动，（填“左”或“右”）c（H+） ． （填“增大”、“减小”或“不变”）
    ②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向移动，（填“左”或“右”）c（S2﹣） ． （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1 ， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2 ． 则m1m2 ． （选填“＜”、“=”、“＞”）
    （5）难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002molL﹣1 ， 如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于；（该温度下Mg（OH）2的Ksp=2×10﹣11）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）

    A. 粒子直径在1nm -- 100nm的物质为胶体

    B. 用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙

    C. 利用丁达尔效应可以区分FeCl3溶液和Fe(0H)3胶体

    D. 由于胶体粒子带有电荷，工厂中常用静电除去粉尘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
    A.在A点：c（HX）＞c（Na+）＞c（X﹣）
    B.在B点，溶液中c（H+）=c（OH﹣）
    C.C点溶液中存在的主要平衡是X﹣+H2OHX+OH﹣
    D.0.05mol/L NaX溶液的pH≈9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然产物萜类化合物eudesmane合成路线片段如图．（某些反应条件省略）
    已知：
    i．RCHO+R′﹣CH2﹣CHO +H2O
    ii．RMgX+ →
    iii．
    回答下列问题：
    （1）A中的官能团名称是羰基、 ．
    （2）反应②的化学方程式是 ．
    （3）反应③中试剂E的结构简式是 ．
    （4）反应④的另一种产物是 ．
    （5）F的结构简式是 ．
    （6）G的电子式是 ．
    （7）D有多种同分异构体，满足下列条件的有种，写出其中任意一种． a．能发生银镜反应b．结构为六元环状c．环上有3种氢原子
    （8）以CH3CH2OH与CH3COCH3为原料，结合已知信息选用必要的无机物合成B，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上标明试剂和反应条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用系统命名法给下列有机物命名或写出对应的结构简式．
    （1）
    （2）
    （3）3﹣甲基﹣2﹣戊烯 ．
    （4）1，3，5三甲苯 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl +N2中，氧化剂与还原剂的质量比为

    A. 136: 213 B. 213: 136 C. 3:8 D. 213: 34

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