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    配平下列离子氧化还原反应

    （1）    A n +     Bx－ →      Ay－ +     B m

    （2）    Cl2 +     OH－ → ClO +     Cl－ +     H2O

    （3）    BiO +     Mn2＋ +     H＋ →     Bi3＋ +     MnO +     H2O

    （4）    VO +     H2C2O4?2H2O +     H＋ →     VO2＋ +     CO2↑+     H2O

    （1）mx mny mnx ny  （2）n 2n 1 2n－1 n  （3）5 2 14 5 2 7  （4）2 1 2 2 2 4
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    双氧水和漂白粉具有广泛用途．H2O2具有氧化性又有还原性，稳定性较差，能微弱电离，可以看成是二元弱酸．根据要求回答下列问题：
    （1）过氧化氢电离方程式为
    H2O2?HO2-+H+
    H2O2?HO2-+H+
    ．
    （2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．
    （3）通常情况下，铜粉不溶于稀硫酸，但添加某种物质后则可反应生成硫酸铜（必要时可以加热）．加入或通入下列物质时，肯定不能促使铜粉溶解的是
    C
    C
    （填字母代号）．
    A．O2     B．H2O2     C．FeCl2     D．NaNO3    E．FeCl3
    （4）配平下列反应方程式，并指出电子转移方向和数目：
    2
    2
    KMnO4+
    5
    5
    H2O2+
    3
    3
     H2SO4=
    1
    1
    K2SO4+
    2
    2
    MnSO4+
    5
    5
    O2↑+
    8
    8
    H2O
    （5）在酸化的硫酸亚铁溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴入双氧水溶液变红．过氧化氢参与反应的离子方程式为
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组测定某Fe2（SO4）3样品（只含少量Fec12杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
    ①称取ag样品，置于烧杯中；
    ②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
    ③量取25.00mL步骤 ②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
    ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦…
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    请根据上面叙述，回答：
    （1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和
     
    （填字母）．
    （2）步骤②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的浓H2SO4体积为
     
    mL，量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是
     
    ．
    （3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
     
    Fe2++
     
    ClO2+
     
     
    ═
     
    Fe3++
     
    Cl-+
     
    H2O
    从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果造成
     
    （填偏大、偏小或不影响），等物质的量的ClO2与Cl2的氧化效率之比为
     
    ．
    （4）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到
     
    （填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是
     
    ．
    （5）若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会
     
    （填偏大、偏小或不影响）；若容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为
     
    ，（列出算式，不需化简）

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    科目：高中化学 来源：2013届新课标高三配套月考（二）化学试卷（A卷）（带解析） 题型：填空题

    [2012·北京怀柔一模]（11分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下：

    已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
    请回答下列问题
    （1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式        。
    （2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式          。
    （3）完成并配平下列离子方程式：Al＋NO3－＋OH－＋H2O—       ＋       。
    （4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是                   。
    （5）D→C反应的化学方程式是                               。
    （6）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：                    (用化学方程式表示)。
    （7）Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是        。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年新课标高三配套月考（二）化学试卷（A卷）（解析版） 题型：推断题

    [2012·北京怀柔一模]（11分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下：

    已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。

    请回答下列问题

    （1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式         。

    （2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式           。

    （3）完成并配平下列离子方程式：Al＋NO3－＋OH－＋H2O—        ＋        。

    （4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是                    。

    （5）D→C反应的化学方程式是                                。

    （6）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：                     (用化学方程式表示)。

    （7）Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是         。

     

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