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    某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为（）

        A．                                 +5 B．  +6

        C．                                 +7 D．  无最高正化合价


    考点：  原子结构与元素周期律的关系；原子核外电子排布．

    专题：  元素周期律与元素周期表专题．

    分析：  K层最多容纳2个电子，该元素原子L层电子数比K层的多5个，则L层容纳电子2+5=7，所以该元素的质子数为2+7=9，为氟元素，据此判断．

    解答：  解：K层最多容纳2个电子，该元素原子L层电子数比K层的多5个，则L层容纳电子2+5=7，所以该元素的质子数为2+7=9，为氟元素，氟元素无正化合价．

    故选：D．

    点评：  考查结构与位置关系，难度不大，注意O、F一般无正化合价的特殊性，容易受主族元素最高正化合价最外层电子数影响．


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    已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂——CCl4。下列装置中不适宜做NH3尾气吸收的是(　　)

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    在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）

    ①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl﹣＞As③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol④M为OH﹣⑤SnCl62﹣是氧化产物．

        A．             ①③⑤              B． ①②④⑤        C． ①②③④ D． ①③

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    下列叙述中正确的是（）

        A． 化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化

        B． 需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应

        C． 释放能量的反应在常温下一定很容易发生

        D． 是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小

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    下列各离子的核外电子排布与Ar原子不相同的是（）

        A．             S2﹣ B．             Ca2+ C．             F﹣ D．  Cl﹣

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    已知An+、B（n+1）+、C（n﹣1）﹣、D（n+1）﹣都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）

        A．             C＞D＞B＞A          B． A＞B＞C＞D      C． D＞C＞A＞B   D． A＞B＞D＞C

       

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    下列说法正确的是（）

        A． 苯不能使酸性KMnO4溶液退色，与甲烷性质相似，因此苯为饱和烃

        B． 苯的结构简式为，有三个双键，可与溴水发生加成反应

        C． 苯的6个碳原子和6个氢原子在同一平面内

        D． 将1mL苯和1mL水充分混合后静置，二者互溶

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    下列元素属于第VIIA族的是（　　）

    　

    A．

    钾

    B．

    铁

    C．

    磷

    D．

    氟

    　　　

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    下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是（　　）

    　

    A．

    加热浓氨水

    　

    B．

    加热氯化铵固体

    　

    C．

    将浓氨水滴到生石灰上

    　

    D．

    将熟石灰和氯化铵的混合物加热

    　　　

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