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    已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8 kJ·mol－1、－1 411.0 kJ·mol－1和－1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　)

    A．－44.2 kJ·mol－1                     B．＋44.2 kJ·mol－1

    C．－330 kJ·mol－1                     D．＋330 kJ·mol－1


    答案　A

    解析　根据燃烧热的概念，写出热化学反应方程式：

    ①C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)；

    ΔH＝－1 411.0 kJ·mol－1

    ②C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)；

    ΔH＝－1 366.8 kJ·mol－1

    根据盖斯定律将反应①－②得：

    C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)

    ΔH＝－44.2 kJ·mol－1。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母菌和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

    已知以下信息：

    ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

    ②D可与银氨溶液反应生成银镜；

    ③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1。

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称为________；

     (2)由B生成C的化学反应方程式为________，该反应的类型为________；

    (3)D的结构简式为________；

    (4)F的分子式为________；

    (5)G的结构简式为________；

    (6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有________种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2∶2∶1的是________(写结构简式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2009年国庆庆典期间，在北京长安街等主要街道上，出现了一座座拔地而起的立体花坛，4 000万盆、上百种鲜花扮靓了北京街头。大量盆栽鲜花因施用了S诱抗素制剂，得以保证鲜花盛开，S诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子的说法正确的是(　　)

    A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

    B．含有苯环、羟基、羰基、羧基

    C．含有羟基、羰基、羧基、酯基

    D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     

    分子的性质是由分子的结构决定的，通过对下列分子结构的观察并推测它的性质：

     (1)苯基部分可发生________反应和__________反应。

    (2)CHCH2部分可发生__________反应和________反应。

    (3)写出此有机物形成的高分子化合物的结构简式。

    (4)试判断此有机物的—C(CH2Cl)3部分______(填“能”或“不能”)发生消去反应。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

    已知：

    ①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1

    ②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2

    ③Sn(s，灰) Sn(s，白)

    ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1

    下列说法正确的是(　　)

    A．ΔH1>ΔH2

    B．锡在常温下以灰锡状态存在

    C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

    D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知氟化氢气体中有平衡关系：①2H3F3(g)===3H2F2(g)

    ΔH1＝a kJ·mol－1　②H2F2(g)===2HF(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1　已知a、b均大于0，则可推测反应：H3F3(g)===3HF(g)的ΔH3等于(　　)

    A．(a＋b) kJ·mol－1                 B．(a－b) kJ·mol－1

    C．(a＋3b) kJ·mol－1                D．(0.5a＋1.5b) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)H2O(g)CO(g)＋H2(g)。

    C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为

    C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－242.0 kJ·mol－1

    CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1

    请回答：

    (1)请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：________________________________________________________________________。

    (2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和，比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量________(填“多”或“少”)。

    甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”

    乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：

    请你写出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间存在的关系式__________________________。

    乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)同学，另一同学出现错误观点的原因是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是 （   ）

    A. 牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物  

    B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖     

    C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

    D. 浓硫酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硫酸和蛋白质发生了颜色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

    (1)电源A上的a为________极。

    (2)滤纸B上发生的总化学反应方程式为____________________________________。

    (3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为________________________________________________________________________，

    电极f上发生的反应为___________________________________________________，

    槽中盛放的电镀液可以是__________或________(只要求填两种电解质溶液)。

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