Question

（2013?崇明县一模）下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是 （　　）   操　作 现　象 结　论 A 用食醋浸泡水垢．[水垢成分： CaCO3与Mg（OH）2] 水垢溶解，有无色气泡 碱性：CH3COONa＞Na2CO3 B 浓硫酸与氯化钠固体微热 产生刺激性气味气体 酸性：H2SO4＞HCl C 向FeCl2溶液中通入过量Cl2 溶液由浅绿色变成黄色 还原性：Fe2+＞Cl- D 向盛有1mL 0.1mol/L NaCl 溶液的试管中滴加2～4滴 0.1mol/L AgNO3溶液，后继续 滴加1mL 0.1mol/L KI溶液． 先出现白色沉淀，后变 成黄色沉淀 溶解度：AgI＞AgCl

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A．用CH₃COOH溶液浸泡水垢，水垢溶解，有无色气泡，说明醋酸的酸性比碳酸强，酸越弱，对应的盐水解程度越大；
B．浓硫酸是难挥发性酸，盐酸是易挥发性酸；
C．向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂，溶液由浅绿色变成黄色，说明有Br₂和Fe³⁺生成，还原性亚铁离子大于氯离子；
D．加入的NaCl较少，生成更多的AgI，不能证明溶解度：AgCl＞AgI．

解答：解：A．用CH₃COOH溶液浸泡水垢，水垢溶解，有无色气泡，说明醋酸的酸性比碳酸强，酸越弱，对应的盐水解程度越大，则碱性：Na₂CO₃＞CH₃COONa，故A错误；
B．浓硫酸与氯化钠固体微热生成刺激性气味的气体氯化氢，是利用难挥发性酸制备易挥发性酸，不能证明酸性强弱，故B错误；
C．向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂，溶液由浅绿色变成黄色，说明有Br₂和Fe³⁺生成，能说明氧化性：Cl₂＞Br₂，Cl₂＞Fe³⁺，证明离子还原性Fe²⁺＞Cl^-，故C正确；
D．加入的NaCl较少，生成更多的AgI，不能证明溶解度：AgCl＞AgI，如要证明二者溶解度大小，应在饱和的AgCl溶液中加入KI溶液，如有黄色沉淀，可说明溶解度：AgCl＞AgI，故D错误．
故选：C．

点评：本题考查较为综合，主要是盐类水解分析，氧化还原反应的强弱判断，沉淀转化和沉淀生成的条件应用，本题易错点为B，注意浓硫酸制备氯化氢的反应原理来讲，题目难度中等．