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14.C、N、S是重要的非金属元素,下列说法正确的是(  )
A.稀硫酸、稀硝酸与铁反应均属于置换反应
B.实验室用铜和浓硝酸反应制取NO
C.CO2、SO2、NO2都能与H2O反应,且原理相同
D.三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物

分析 A.稀硝酸具有强氧化性和铁反应不是置换反应;
B.铜与浓硝酸反应生成二氧化氮;
C.NO2与水的反应是氧化还原反应;
D.碳形成氧化物为CO、CO2,氮元素形成氧化物NO、NO2、N2O4等,硫形成氧化物SO2、SO3

解答 解:A.铁与硝酸反应生成二氧化氮或者一氧化氮、硝酸铁或者硝酸亚铁、水,不属于置换反应,故A错误;
B.铜与浓硝酸反应生成二氧化氮,制备一氧化氮,应选择稀硝酸,故B错误;
C.NO2与水的反应是氧化还原反应,而二氧化碳和二氧化硫与水的反应不是氧化还原反应,故反应原理不同,故C错误;
D.碳形成氧化物为CO、CO2,氮元素形成氧化物NO、NO2、N2O4等,硫形成氧化物SO2、SO3,三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物,故D正确;
故选:D.

点评 本题考查了元素化合物知识,熟悉硝酸、氧化物的性质是解题关键,注意二氧化氮不是酸性氧化物.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.今有如下三个热化学方程式:
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=a kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=b kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=c kJ•mol-1
下列关于它们的表述正确的是(  )
A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值
C.反应热的关系:2b=cD.反应热的关系:a=b

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.自来水常用氯气消毒.用自来水配制下列物质的溶液,药品不会明显变质的是(  )
A.AgNO3B.FeCl2C.NaOHD.AlCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等.某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定过氧化氢的含量并进行相关性质实验.
(1)用酸式滴定管(填仪器名称)移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液,稀释后转移至250mL容量瓶中,加水至刻度,摇匀.移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样.
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,写出其反应的离子方程式:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑.
(3)滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液,溶液呈浅红色,且30秒内不褪色.
(4)滴定三次平均耗用c mol/L KMnO4溶液V mL,则原溶液中过氧化氢的质量分数为$\frac{0.085cV}{ρ}$.
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果偏高(填“偏高”或“偏低”或“不变”).
(6)若用该双氧水溶液与二氧化锰混合制取氧气,反应完毕后回收二氧化锰的实验步骤是过滤、洗涤.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列图示中关于铜电极的连接错误的是(  )
A.
     稀硫酸
B.
     硫酸铜溶液
C.
     硫酸铜溶液
D.
     氯化铜溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列离子方程式正确的是(  )
A.Cl2通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.请分析、比较以下几组化学反应,得出结论.
组别化学方程式结论
I6CO2+6H2O═C6H12O6+6O2
CO2+H2O═H2CO3
反应物相同,生成物不同,
原因反应条件不同.
Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
反应物相同,生成物不同,
原因反应物的浓度不同.
C+O2(充足)$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
2C+O2(不充足)$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO
反应物相同,生成物不同,
原因反应物的量不同.
2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑(反应缓慢)
2KClO3 $→_{加热}^{二氧化锰}$2KCl+3O2↑(反应迅速)
反应物相同,反应速率不同,
原因有无催化剂.
实践与应用科学探究正努力实现对化学反应的控制,很多化学家致力于研究二氧化碳的“组合转化”技术,把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质.若让二氧化碳和氢气在一定条件下反应,可生成一种重要的化工原料,反应的化学方程式如下:
2CO2+6H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$X+4H2O,推断X的化学式是C2H4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br -CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是(  )
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+     
②有胶状物质生成
③有气体产生       
④溶液颜色发生变化         
⑤溶液中共发生了2个氧化还原反应.
A.①②③④B.①②③④⑤C.①③④⑤D.②④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列反应能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.往氨水中加水稀释,c(H+)减小
B.500℃左右的温度比室温更有利于氨的生成
C.加入催化剂有利于SO3的合成
D.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

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