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    如下图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是（　　）

    A.两圈仍保持平衡                         B.有气泡产生，两圈摇摆不定

    C.铁圈向下倾斜                            D.银圈向下倾斜

    解析：银、铁、CuSO4溶液组成原电池，活泼金属受腐蚀，金属铜在正极（银圈）上析出，所以选D。?

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
    （1）实验过程如下图所示，分析判断
    EF
    EF
    段化学反应速率最快，
    EF
    EF
    段收集的氢气最多．
    （2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是
    该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快
    该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快
    ，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是
    随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小
    随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小
    ．
    （3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是
    ACE
    ACE

    A．蒸馏水       B．氯化钠固体       C．氯化钠溶液      D．浓盐酸      E．降低温度
    （4）EF段产生H2的反应速率为
    7.0
    7.0
    mL?min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题．

    （1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接
    e
    e
    ，
    f
    f
    接
    d
    d
    ，
    c
    c
    接a．
    （2）U形管中所盛试剂的化学式为
    CuSO4
    CuSO4
    ．
    （3）装置③中CCl4的作用是
    吸收氯气
    吸收氯气
    ．
    （4）乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤．你认为装置⑤应加在
    ①③
    ①③
    之间（填装置序号）．瓶中可以放入
    湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）
    湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）
    ．
    （5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液．你认为可将溶液换成
    紫色石蕊试液
    紫色石蕊试液
    ，如果观察到
    溶液变红且不褪色
    溶液变红且不褪色
    的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    准确称取6 g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛100 mL某浓度的H2SO4溶液烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示。

    求:(1)H2SO4溶液的物质的量浓度是多少?

    (2)若A=2.3 mL，铝土矿中Al2O3的质量分数是多少?

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    科目：高中化学 来源：0103 模拟题 题型：填空题

    氨是重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国化学家哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＝-92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。试回答下列问题：
    ⑴ 下列方法不适合实验室制取氨气的是_____________（填序号）。
    A．向生石灰中滴入浓氨水
    B．加热浓氨水
    C．直接用氢气和氮气合成
    D．向饱和氯化铵溶液中滴入浓氢氧化钠溶液
    ⑵ 合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是_______________（填序号）。
    A．采用较高压强（20 MPa～50 MPa）
    B．采用500℃的高温 
    C．用铁触媒作催化剂
    D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2和H2循环到合成塔中
    （3） 用数字化信息系统DIS（如下图Ⅰ所示：它由传感器、数据采集器和计算机组成）可以测定上述氨水的浓度。用酸式滴定管准确量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于烧杯中，以该种氨水进行滴定，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如下图Ⅱ所示。
    ①用滴定管盛氨水前，滴定管要用_____________润洗2～3遍，
    ②试计算该种氨水的浓度：________________。
    ③下列情况下，会导致实验结果c(NH3·H2O)偏低的是____________。
    A．滴定结束时仰视读数
    B．量取25.00 mL醋酸溶液时，未用所盛溶液润洗滴定管
    C．滴定时，因不慎将氨水滴在烧杯外
    （4）1998年希腊亚里士多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如下图。
    正极的电极反应式为：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氢硫酸)、C(碘化钾淀粉溶液)、D(紫色石蕊试液)、F(水)。

    （1）若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为

    ________________________________________________________________________。

    （2）G中b瓶内宜加入的液体是___     _____

    （3）实验开始后B中发生反应的化学方程式是_____  _____，C中的现象是___________。

    （4）E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：__________________________________________。

    （5）用量筒量取20 mL F中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是______   __(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层液”)。

     


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