Question

6．已知氨的催化氧化法制取硝酸的第一步反应：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O（g），当反应中有m个电子转移时，下列说法正确的是（设N_A为阿伏加德罗常数）（　　）

• A． 生成水蒸气体积为6.72m/N_A  L
• B． 参加反应的氨气为m/5  mol
• C． 生成NO的质量为6mN_A g
• D． 发生还原反应的原子数为m/2 个

Answer 1

分析 4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O（g）中，N元素的化合价由-3价升高为+2价，该反应生成4molNO时转移20mol电子，结合反应计算．

解答 解：A．生成4molNO时转移20mol电子，则生成6mol水蒸气转移20mol电子，可知有m个电子转移时，生成水蒸气为$\frac{6m}{20{N}_{A}}$mol，但状况未知，不能计算其体积，故A错误；
B．由反应可知，转移20mol电子参加反应的氨气为4mol，则反应中有m个电子转移时，参加反应的氨气为$\frac{6m}{5{N}_{A}}$mol×17g/mol，故B错误；
C．由选项B及N元素守恒可知，生成NO的质量为$\frac{6m}{5{N}_{A}}$mol×30g/mol=$\frac{36m}{{N}_{A}}$g，故C错误；
D．O得到电子被还原，20mol电子转移时参加反应的氧气为5mol，即20个电子转移10个氧原子发生还原反应，则反应中有m个电子转移时，发生还原反应的原子数为m/2 个，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及转移电子与物质的物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的综合考查，题目难度不大．