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19.实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示.根据题意完成下列填空:
(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1:1的硫酸(浓硫酸与水的体积比为1:1),配制1:1硫酸时所用的定量仪器为b (选填编号)
a.天平  b.量筒c.容量瓶  d.碱式滴定管
(2)加热时烧瓶中发生两个主要反应,请补充完整反应的化学方程式:
①NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr↑+NaHSO4
②CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
(3)将生成物导入盛有冰水混合物中,冰水对产物冷却并液封,试管A中的物质分为三层(如图所示),产物在第3层.
(4)试管A中除了产物和水之外,还可能存在HBr或CH3CH2OH(化学式,任意写出一种)
(5)用浓的硫酸进行实验,若试管A中获得的有机物呈棕黄色,除去其中杂质的正确方法是d (填序号)
a.蒸馏b.用NaOH溶液洗涤  c.用CCl4萃取 d.用Na2SO3溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色,使之褪色的物质的名称是乙烯
(6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分的橡胶管改成标准玻璃接口,橡胶塞最好用锡箔包住,其原因是反应会产生Br2,腐蚀橡胶.

分析 (1)根据反应原理判断需要的反应物;根据仪器的使用方法和实验的目的来选择所需仪器;
(2)根据物质的性质进行书写反应的化学方程式;
(3)根据实验仪器的特点和有机物的性质来分析;
(4)根据HBr和CH3CH2OH都易挥发来分析;
(5)根据反应过程中生成的单质溴具有强氧化性进行分析;
(6)反应中有溴单质生成,溴单质具有强氧化性,能够腐蚀橡胶.

解答 解:(1)乙醇与溴化氢反应制取溴乙烷,则反应物中还缺少乙醇;此实验量取溶液的体积要求精确度不是很高,可用量筒量取,
故答案为:乙醇;b;
(2)药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应,反应的化学方程式为:NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O,
故答案为:CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O;
(3)反应生成的溴乙烷和水互不相溶,并且溴乙烷的密度比水大,在冰水混合物的下层,
故答案为:3;
(4)在加热条件下反应,HBr和CH3CH2OH都易挥发,故生成物中有存在HBr、CH3CH2OH,
故答案为:HBr或CH3CH2OH;
(5)试管A中获得的有机物呈棕黄色,是由于浓硫酸具有强氧化性,将HBr氧化物Br2,产物为溴乙烷,混有单质溴,蒸馏不能完全除去杂质,并且操作麻烦,氢氧化钠溶液易使溴乙烷水解,四氯化碳会引入新的杂质,而亚硫酸钠和溴发生氧化还原反应生成HBr和硫酸钠,易与溴乙烷分离;在加热温度较高时,乙醇发生消去反应生成乙烯,乙烯能够使酸性高锰酸钾溶液褪色,
故答案为:d; 乙烯;
(6)浓硫酸具有强氧化性,将HBr氧化物Br2,生成的Br2具有强氧化性,会腐蚀橡胶,应用玻璃导管,
故答案为:反应会产生Br2,腐蚀橡胶.

点评 本题主要考查溴乙烷的制备、提纯、有机反应等复杂性以及实验安全等知识,题目难度中等,掌握相关物质的基本化学性质熟悉该装置和反应原理是解答本题的关键,平时须注意积累相关反应知识.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.(1)写出下列基团的名称:
─C≡C──CH3─CH2CH3
或─C2H5
─OH─CHO─COOH-COO-R
(2)写出下列有机物的系统命名或结构简式:


③2,2-二甲基-3-乙基己烷④2-甲基-2-丁烯.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是(  )
A.阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数
B.24 g镁的原子最外层电子数为NA
C.阿伏加德罗常数约是6.02×1023
D.阿伏加德罗常数的符号为NA,近似为6.02×1023 mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

7.在相同温度时,100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是(  )
A.中和时所需NaOH的量B.电离的程度
C.H+的物质的量浓度D.H+的物质的量

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

14.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A的最外层电子数是次外层电子数2倍,B是短周期中金属性最强的元素,C是同周期中阳离子半径最小的元素,D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料,E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5.
请回答:
(1)D的元素符号为Si.
(2)F在元素周期表中的位置第三周期ⅦA族.
(3)用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程:
(4)B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中,产生两种无色气体,有关的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑.
(5)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2,该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl.
(6)某混合物的稀溶液中,只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子.现分别取一定体积的该溶液进行实验.
两次每次取200.00mL进行实验.
实验1:取2mL溶液,向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生;
实验2:取200mL溶液,向其中加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,剩余4.66g.
请回答:
①根据以上实验,不能判断是否存在的离子有Cl-、HCO3-
②B的简单离子是否存在?存在;若存在,浓度至少为0.6mol/L(若不存在,则不必回答第二问).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.如图为部分元素在元素周期表中的相对位置.据此回答相关问题:
NOF
PSCl
(1)其中非金属性最强的是F(填元素符号).
(2)N、P两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性:HNO3>H3PO4(填“>”、“=”或“<”).
(3)O位于元素周期表中的第二周期ⅥA族族.
(4)S、Cl两种元素氢化物的稳定性:H2S<HCl(填“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.根据如图的溶解度曲线判断,下列说法错误的是(  )
A.50℃时A物质的溶解度最大
B.升温可使C物质的不饱和溶液变成饱和溶液
C.50℃时把90gA物质放入100g水中能得到190g溶液
D.将50℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时,B溶液溶质质量分数最大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列混合物的分离或提纯操作不正确的是(  )
A.除去N2中的少量O2,可通过灼热的Cu网后,收集气体
B.除去FeCl3溶液中Fe(OH)3沉淀可以过滤
C.除去乙醇中的少量NaCl,可用蒸馏的方法
D.重结晶不能用于提纯物质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.在反应X+2Y=R+2M  中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6g的X与Y完全反应后,生成4.4g的R,则此反应中Y和M的质量之比为(  )
A.16:9B.23:9C.1:2D.2:1

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