Question

现有某金属的硝酸盐2.160 g，充分加热分解生成金属氧化物0.960 g和NO₂与O₂的混合气体0.027 mol，将混合气用水充分吸收后仍有0.004 mol气体剩余．

(1)求混合气体中NO₂、O₂各多少摩尔？

(2)求该硝酸盐的化学式．

Answer 1

答案：
解析：

解：(1)设混合气体中NO2 x mol、O2 y mol 　　则x＋y＝0.027　46x＋32y＝(2.160 g－0.960 g) 　　解得x＝0.024，y＝0.003 　　则混合气中NO2为0.024 mol O2为0.003 mol; 　　(2)由前面的结论可知，硝酸盐中含NO3－为0.024 mol 　　即NO3－的质量为0.024 mol×62 g·mol－1＝1.488 g 　　金属的质量为2.160 g－1.488 g＝0.672 g 　　设该硝酸盐的化学式为A(NO3)n，金属的相对原子质量为M 　　则M∶62n＝0.672∶1.488 　　M＝28n 　　讨论：n＝2　　M＝56 　　所以硝酸盐的化学式是Fe(NO3)2．