练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A．若2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g) ΔH＝—483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1
    B．若C(石墨，s) =C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
    C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝—57.4 kJ·mol－1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
    D．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

    B

    解析试题分析：A、燃烧热是指在一定压强下，1 mol的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物的时候所放出的热量。而这个反应中的水是气态，错误； B、石墨转化为金刚石为啊吸热反应表明金刚石能量高，能量高的一般不稳定，正确；C、氢氧化钠溶于水要放热，错误；D、比较ΔH1和ΔH2的相对大小，是要带上正负号来比较的，错误。
    考点：考查反应热的知识。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：
    N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH =" +67.7kJ/mol" 　　　　　　　　　　①
    N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)　ΔH = －534 kJ/mol          ②
    下列说法正确的是

    A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量
    B．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = －1000.3kJ/mol　
    C．铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2O
    D．铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是

    A．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1； S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2
    B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2
    C．C(s)+O2(g)=CO(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2
    D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1； 2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)，△H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于中和热测定实验的下列说法不正确的是

    A．烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失
    B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计
    C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢
    D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见

    A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
    B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O △H﹤0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol－1
    B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
    C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量
    D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是（   ）
    ①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高  ②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    ③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低  ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

    A．仅② B．①④ C．②③ D．①②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于燃烧热的描述中正确的是(　　)

    A．已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1
    B．将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
    C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
    D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列原理所测的中和热最接近－57．3 kJ/mol的是（  ）

    A．将标况下11．2L HCl气体通入50mL 0．01 mol/L NaOH溶液中反应
    B．用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)2溶液与50mL 0．01 mol/L HNO3溶液反应
    C．用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)2溶液与50mL 0．01 mol/L H2SO4溶液反应
    D．用55mL 0．01 mol/L NaOH溶液与50mL 0．01 mol/L HF溶液反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案