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    设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子

    B．1L0．1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+

    C．标准状况下，22．4L盐酸含有nA个HCl分子

    D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子

     

    A

    【解析】B中一水合氨是弱电解质，不会完全电离；盐酸是液态，22．4L盐酸不能确定是1mol，何况盐酸中没有HCl分子；1molNa参加反应失去电子为1mol，与生成Na2O还是Na2O2无关；答案选A。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学元素周期表及其应用（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种短周期元素,已知:

    ①原子半径递增顺序为:A、D、C、B、E

    ②短周期(除稀有气体元素外)所有元素中A的原子半径与E的原子半径之比为最小

    ③B、C、D三种元素电子层相同,三者原子序数之和为21,且D原子次外层电子数为最外层电子数的,

    请回答下列问题:

    (1)写出E单质在D单质中燃烧产物的电子式: 。(2)C2A4·H2O与NH3·H2O相似,水溶液也呈弱碱性,用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因: 。(3)B、D、E三种元素可组成常见化合物X,A、B、D、E可组成常见化合物Y,X、Y均是生活中常见的化学试剂,它们在一定条件下可互相转化。当a mol Y转化成amol X时:(溶液中进行)

    ①若加入a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为 (填一种Z物质化学式)。②若加入0.5a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为 (填一种Z物质化学式)。(4)C2A4可用作高能燃料电池的燃料,生成物之一为C的单质,惰性材料作电极,KOH作电解质溶液构成原电池,写出负极的电极反应: ;用该电池电解过量CuSO4溶液,共收集到3.36 L(标准状况)的气体,电池消耗6.4 g C2A4,则该燃料的利用率为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学三类分散系及比较（解析版） 题型：选择题

    氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

    A．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间

    B．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

    C．呈红褐色

    D．能透过半透膜

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学STS应用（解析版） 题型：选择题

    垃圾分类从你我他开始。废电池属于

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学STS应用（解析版） 题型：选择题

    化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是

    A．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料

    B．硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂

    C．用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰

    D．SO2具有氧化性，可用来漂白纸浆

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学NA与粒子（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

    A．在密闭容器中加入l．5mol H2和0．5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

    B．一定条件下，2．3g的Na完全与O2反应生成3．6g产物时失去的电子数为0．1NA

    C．1．0L的0．1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0．1NA

    D．标准状况下，22．4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学Ksp概念及简单应用（解析版） 题型：填空题

    某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为__________。

    （2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气。

    ①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置______（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为____________；

    ②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为_______________。

    （3）H2O2的作用是_____________。

    （4）除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

    （5）乙知溶液a中含有CO32-、SO42-两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为___________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学CB计算法（解析版） 题型：选择题

    在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO42-的物质的量浓度（mol·L－1）为

    A. B. C. D.

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测7 题型：选择题

    用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是   

    A．1 mol Na2O2晶体中共含有个离子

    B．0.1 molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒

    C．常温常压下，和混合气体含有个氧原子

    D．电解法冶炼铝时每转移个电子，阳极生成氧气

     

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