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    10．一种微生物燃料电池工作原理示意图如下，微生物膜中的酶作催化剂．下列叙述不正确的是（　　）
    A．电池工作时，既能净化废水，又能发电
    B．X电极为负极，工作时发生氧化反应
    C．正极反应式为2NO3-+10e-+6H2O═N2↑+12OH-
    D．该电池在常温和高温时都可以工作

    分析 A．电池工作时，废水中的葡萄糖发生了反应，将化学能转化为电能；
    B．葡萄糖在X电极上发生了氧化反应生成了二氧化碳和氢离子；
    C．酸性溶液中不可能生成OH-；
    D．微生物膜中的酶作催化剂，温度不会影响该氧化还原反应的进行．

    解答 解：A．电池工作时，废水中的葡萄糖发生了反应，将化学能转化为电能，既能净化废水，又能发电，故A正确；
    B．葡萄糖在X电极上发生了氧化反应生成了二氧化碳和氢离子，发生氧化反应的一极作负极，故B正确；
    C．废水中的NO3-在正极上得电子发生还原反应生成氮气，正极反应式为2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O，故C错误；
    D．微生物膜中的酶作催化剂，温度不会影响该氧化还原反应的进行，因此该电池在常温和高温时都可以工作，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，所有燃料电池中负极上都是燃料失电子、正极上都是氧化剂得电子，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，为学习难点．

    练习册系列答案
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    （1）求原混合物中K2CO3的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
    （2）若将原混合物溶于200mL水配成溶液，向溶液中逐滴加入1.0mol•L-1的稀盐酸．当加入的稀盐酸的体积为30mL时开始产生气体；当加入50mL稀盐酸时，产生的气体在标准状况下的体积为448mL．

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    C．硝酸工厂用NH3 氧化制取NO
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    H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线b（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=-91kJ•mol-1．
    （2）下列说法正确的是
    A．起始充入的CO的物质的量为1mol
    B．增加CO的浓度，H2的转化率会增大
    C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态
    （3）从反应开始到建立平衡，v（CO）=0.075mol/（L•min）；达到平衡时，c（H2）=0.5mo/L，该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{C（C{H_3}OH）}}{{C（CO）•{C^2}（{H_2}）}}$．达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡正向移动 （填“正向”、“逆向”或“不”）．
    （4）已知CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-193kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-281kJ/mol．

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