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    14．日常生活中，区别棉花和羊毛最简单易行的方法是（　　）
    A．加稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应
    B．浸入浓硝酸中，观察颜色是否变为黄色
    C．在火中灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的特殊气味
    D．通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素

    分析 棉花属于纤维素，是由碳、氢、氧三种元素组成，而羊毛的主要成分为蛋白质，除了碳、氢、氧之外还有氮、磷、硫等，根据二者的性质进行区别．

    解答 解：棉花属于纤维素，羊毛的主要成分为蛋白质，最简单的检验方法是在火中灼热，有烧焦羽毛的气味的是蛋白质，其它方法较为复杂，
    故选C．

    点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意蛋白质的特征反应及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向漂白粉溶液中通入过量的SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO
    B．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C．向Fe（NO3） 3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有一空瓶的质量为100g，向该瓶中充满氧气后质量为132g，在相同条件下充满某气体，其质量为171g，则对此气体的叙述错误的是（　　）
    A．该气体的摩尔质量 71 g•mol-1
    B．标准况况下2.24 L该气体含电子数为1.7 NA
    C．将1mol该气体通入足量的NaOH中反应，转移电子数为 NA
    D．该气体的水溶液具有强氧化性，能杀菌消毒和漂白某些物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．可正确表示原子轨道的是（　　）
    A．1pB．2dC．3pxD．3f

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质与水反应，最终产物只有一种物质的是（　　）
    A．淀粉B．丙烯C．醋酸钠D．乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（　　）
    A．OA段所发生反应的离子方程式：H++OH-═H2O；CO32-+H+═HCO3-
    B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：1
    C．产生的CO2体积（标准状况下）为0.056L
    D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），下列能作为反应达到平衡状态标志的是（　　）
    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2：2：1
    ④混合气体的颜色不再改变
    ⑤混合气体的密度不再改变
    ⑥混合气体的压强不再改变的状态
    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
    A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在常温下用惰性电极电解2L饱和食盐水，电极上通过0.2mol 电子时停止电解，此时电解生成的NaOH质量是8g，溶液的pH是13 （溶液的体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铁及其化合物与生产、生活关系密切．
    （1）如图甲是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．
    ①该电化腐蚀称为吸氧腐蚀．
    ②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是B（填字母）．
    （2）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如图乙：
    ①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解．硝酸分解的化学方程式为4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O．
    ②步骤II中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，该反应的化学方程式为4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
    ③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是氮氧化物排放少（任写一项）．
    （3）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25．
    ①t℃时，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）=4：1．
    ②若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，则x=0.05．

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