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    用200mL一定浓度的FeCl3溶液提取含杂质的铜（杂质不反应），待充分反应后，溶液质量增重9.6克，此时再向溶液中加入21克的铁粉，充分反应后得到固体4.8克。

    （提示：①氧化性Fe3+>Cu2+   ②Fe、Cu的原子序数分别是26、29）

    （1）写出Fe和Cu的核外电子排布式：Fe               Cu                 

    （2）Fe3+和Cu2+均可形成多种配合物，请各写一种常见的配合物        、       

    （3）请判断4.8克固体的成分是：               （不需写出过程）

    （4）求原FeCl3溶液的物质的量浓度。（写出计算过程）

       （1）[Ar]3d64s2、[Ar]3d104s1

    （2）Fe(SCN)3、[Cu(NH3)4]2+

    （3）Cu

    （4）4.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?天津模拟）甲醇是一种可再生能源，用途广泛，一种由甲醇、氧气以及强碱溶液制成的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍．回答下列有关问题：
    （1）工业上有一种生产甲醇的反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    在某温度下，容积均为1L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：
    容器 A B
    反应物投入量 1mol CO2（g）和3mol H2（g） 1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
    CH3OH（g）浓度（mol?L-1） c1 c2
    反应能量变化 放出29.4kJ 吸收akJ
    ①从反应开始至达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为
    0.06mol/（L?S）
    0.06mol/（L?S）
    ．
    ②该温度下，反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 的化学平衡常数的值为
    0.12
    0.12
    ．
    ③a=
    19.6
    19.6
    ．
    ④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
    BC
    BC
    ．
    A．升高温度        B．充入氢气
    C．将水蒸气从体系中分离    D．用更有效的催化剂
    （2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1：

    ①写出甲中通入甲醇一极的电极反应式
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    ．
    ②图2中曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出电解开始时铁极上的电极反应式
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu
    ；
    t1后石墨电极上的电极反应式
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ；计算在t2时所得溶液的pH为（忽略电解前后溶液体积的变化）
    1
    1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解200mL一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后，停止通电．为使溶液恢复到电解前的状态需向溶液中加入9.8gCu（OH）2．则电解后溶液中c（H+）约为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，空气中高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2．ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸．回答下列问题（以下计算保留2位小数）
    （1）取1.56g闪锌矿样品，在空气中高温加热（杂质不反应），充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32g，样品中含硫化锌的质量分数是
     
    ．
    （2）取1.95g锌加入到12.00mL18.4mol/L的浓硫酸中（反应中只生成一种还原产物），充分反应后，小心地将溶液稀释到1000mL，取出15.00mL，以酚酞为指示剂，用0.25mol/L的NaOH溶液中和余酸，耗用NaOH溶液的体积为21.70mL．
    ①反应后溶液中多余的硫酸是
     
     mol．
    ②通过计算确定浓硫酸被还原的产物是
     
    ．
    （3）将标况下4.48LSO2气体慢慢通入200mL一定浓度NaOH溶液中，SO2气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g．通过计算确定所得晶体的成分与物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2．ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸．计算回答下列问题（保留2位小数）：
    （1）取1.56g闪锌矿样品，在空气中高温加热（杂质不反应），充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32g，样品中含硫化锌的质量分数是
     
    ．
    （2）取1.95g锌加入到12.00mL 18.4mol/L的浓硫酸中（假设生成的气体中无氢气，浓硫酸产生单一的还原产物），充分反应后，小心地将溶液稀释到1000mL，取出15.00mL，以酚酞为指示剂，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70mL．通过计算确定浓硫酸被还原的产物是
     
    ．
    （3）若将ZnS溶于强酸可产生硫化氢气体．在120°C、1atm下，将100mL硫化氢和氧气的混合气体点燃，恢复到原来状态，测得剩余气体为70mL，求原混合气体中硫化氢的体积分数．（不考虑硫化氢气体自身受热分解）
    （4）将标况下4.48L SO2气体慢慢通入200mL一定浓度NaOH溶液中，SO2气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g．通过计算确定所得晶体的成分与物质的量．

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