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下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是(    )

A.Ag                  B.Cu                   C.Al                    D.Fe

AB 

解析:常温下,浓硝酸能钝化Fe、Al等,这是因为浓硝酸将它们的表面氧化成一层薄而致密的氧化物薄膜,阻止了进一步反应。Ag、Cu都能和硝酸反应。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)由CO、CO2组成的混合气体36g,其中含C原子数为NA个,则C、O原子个数比为
2:3
2:3
;用过氧化钠吸收CO2制氧气的化学方程式是
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱.
①当酸足量时,“三酸”与“两碱”之间共可发生六个化学反应,用两个离子方程式即可表达这六个反应的本质,这两个离子方程式是:
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O

②“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物.下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是
B
B

A.Fe     B.Cu     C.Al     D.Pt
(3)第三周期元素中,离子半径最小的离子是
Al3+
Al3+
(写符号),得电子能力最强的原子是
Cl
Cl
(写符号).

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科目:高中化学 来源: 题型:

化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱.
(1)从物质的分类角度看,名不符实的一种物质是
纯碱
纯碱

(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应,若用化学方程式表示有六个(酸过量时),若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式(酸过量时):
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
2H++CO32-=CO2+H2O
2H++CO32-=CO2+H2O

(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物.下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是
AB
AB
(填序号)
A.Ag    B.Cu    C.Al    D.Fe
(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2,当含0.2mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况,分别是:①
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
;②Na2CO3;③
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3
;④NaHCO3
将得到的固体重新溶解于水,在溶液中加过量的盐酸,使其充分反应后,得到溶液所含溶质的质量为
11.7
11.7
g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱.
(1)从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是
纯碱
纯碱

(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应,酸过量时若用化学方程式表示有六个,若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
2H++CO32-=CO2↑+H2O
2H++CO32-=CO2↑+H2O

(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物.下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是
AB
AB

A.Ag   B.Cu   C.Al   D.Fe
(4)烧碱、纯碱均可吸收CO2,当含0.2molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况,分别是:①
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
;②Na2CO3;③
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3
;④NaHCO3
将得到的固体重新溶解于水,在溶液中加过量的盐酸,使其充分反应后,再将溶液蒸干,得到固体的质量是
11.7g
11.7g
g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是(  )
A、AgB、PtC、A1D、Fe

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