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    【题目】下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是

    A.图1 定容

    B.图2 分离苯和四氯化碳的混合物

    C.图3 除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液

    D.图4 萃取时振摇

    【答案】D

    【解析】

    A. 图1为转移操作，A项错误；

    B. 苯和四氯化碳均为有机物，两者互溶，不能用分液的方法进行分离，B项错误；

    C．胶体和溶液均可透过滤纸，不能用过滤方法进行分离，应利用渗析法提纯胶体，C项错误；
    D．图示为萃取时振摇，操作科学规范，D项正确；

    答案选D。

    方法

    课本举例

    分离的物质

    过滤

    除去粗盐中的泥沙

    用水溶解，从溶液中分离出不溶固体物质

    蒸发

    从食盐溶液中分离出NaCl

    加热溶液，从溶液中分离出易溶固体溶质

    蒸馏

    从自来水制蒸馏水

    加热并冷凝，从互溶的液态混合物中分离出沸点不同物质

    萃取

    用CCl4提取碘水中碘

    用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂组成的溶液中提取出来

    洗气

    用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质。

    气体与气体的分离(杂质气体与液体反应)。

    升华

    碘的升华

    分离易升华的物质。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍是有机合成的重要催化剂。

    (1)基态镍原子的价电子排布式___________________________

    (2)镍和苯基硼酸共催化剂实现了丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)的绿色高效合成.丙烯醇中碳原子的杂化类型有______________________;丙醛(CH3CH2CHO)与丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)分子量相等,但丙醛比丙烯醇的沸点低的多,其主要原因是________________________。

    (3)羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉.羰基镍[Ni(CO)4]中Ni、C、O 的电负性由大到小的顺序为______。

    (4)Ni2＋ 能形成多种配离子,如[Ni(NH3)6]2＋、[Ni(SCN)3]－ 等。NH3 的空间构型为:_______;与SCN－ 互为等电子体的分子有:__________________(填分子式)

    (5)“NiO”晶胞如图:

    ①氧化镍晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C原子坐标参数为_____________

    ②已知氧化镍晶胞密度dg/cm3,NA 代表阿伏加德罗常数的值,则Ni2＋ 半径为________nm(用代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向xmL 0. 1 mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4 ,测得混合溶液的温度和pOH[pOH==-lg c(OH-)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)。下列说法不正确的是

    A. x=40

    B. a, b,c三点由水电离出的c(H+)依次减小

    C. b点时溶液的pOH>pH

    D. a,b.d三点对应的NH3·H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中的有害气体主要有NO、碳氢化合物及CO，某校同学设计实验将模拟汽车尾气转化为无害气体。回答下列问题；

    (1)为了配制模拟尾气，甲组同学用上图所示装置分别制备NO、乙烯及CO三袋气体。

    ①用装置A制取NO，分液漏斗中盛放的是___(填试剂名称)。

    ②用(乙烯利)与NaOH溶液并用装置B制取乙烯，反应生成乙烯的化学方程式为______(磷转化为Na3 PO4)。

    ③用H2 C2 O4与浓硫酸制取CO(化学方程式为H2C2O4 CO+CO2+H2O并提纯，选用上图装置预制一袋干燥纯净的CO，各接口连接的顺序为___→g(气流从左至右)，其中装置D中盛放的药品是___

    (2)乙组同学将甲组制得的气体与空气按适当比例混合形成模拟尾气(NO，CO，C2 H4及空气)，按如图所示 装置进行尾气转化并检验。

    ①为检验催化反应后的气体中是否有CO2生成和乙烯的残留，G、H中盛放的试剂依次是_________(填标号)。

    a. NaOH溶液　b.酸性KMnO4溶液

    c.澄清石灰水　d. Br2／CCl4溶液

    ②通“模拟尾气”前，需先将催化剂加热到反应所需的温度，其目的是___；写出其中CO与NO完全转化为无害气体的化学方程式：___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他条件不变的情况下

    A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

    B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

    C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

    D. 若在原电池中进行，反应放出的热量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成份为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价)，其反应为2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2关于此反应，下列说法不正确的是

    A.CuFeS2中只有硫元素被氧化

    B.该反应中有两种物质作氧化剂

    C.每生成1molFeS，反应中转移3mol电子

    D.CuFeS2被氧化和被还原的原子数之比为2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意完成下列问题：

    (1)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

    已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_______________________________________。

    (2)随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为:C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度/mol·L－1

    时间/min

    NO

    N2

    CO2

    0

    0.100

    0

    0

    10

    0.058

    0.021

    0.021

    20

    0.040

    0.030

    0.030

    30

    0.040

    0.030

    0.030

    40

    0.032

    0.034

    0.017

    50

    0.032

    0.034

    0.017

    ①则从反应开始到20mi时，以NO表示的平均反应速率= ________，该温度下该反应的平衡常数K＝____（保留两位小数）

    ②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_____（写一条即可）。

    ③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________；

    A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变

    B、2v(NO)正=v(N2)逆

    C、容器中气体的压强保持不变

    D、单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolNO

    (3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－， 而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为_______________

    (4)有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。

    若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为_______________________________，电池总反应式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I 、金属镁性质活泼，能与许多物质反应，某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧，推测Mg也能在NO2燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2。通过如图所示实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。己知：NO2气体能被NaOH吸收，Mg3N2极易与水反应。

    （1）实验中，装置依次连按的顺序为A _________（填字母序号）；装置B 的作用是______；

    （2）用来检验N2的实验装置为__________（填字母序号）；

    （3）设计实验证明：产物中存在Mg3N2 ____________；

    Ⅱ、工业上以菱镁矿为原料（主要成分为MgCO3，还有SiO2、FeCO3等杂质）制备纳米氧化镁。

    （4）根据反应流程要求，先除去FeCO3，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入H2O2时，发生反应的离子方程式为__________。

    （5）已知：在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，流程后期，当除杂完成后，再加入CO(NH2)2 开始沉淀Mg2+，该过程中发生的两个主要反应为（用化学方程式或离子反应方程式表示）___________；___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

    （1）该学习小组按上图装置进行实验(部分夹持装置省去)，反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。

    已知：1．饱和NaClO溶液pH为1l；2．25°C时，弱酸电离常数为：H2CO3：K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11；HCO：K=3×10－8

    实验步骤

    实验现象

    B瓶

    C瓶

    实验1：取样，滴加紫色石蕊试液

    变红，不褪色

    变蓝，不褪色

    实验2：测定溶液的pH

    3

    12

    回答下列问题：

    ①仪器a的名称_______，装置A中发生反应的离子方程式_____。

    ②C瓶溶液中的溶质是NaCl、______(填化学式)。

    ③若将C瓶溶液换成 NaHCO3溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因_______。

    （2）测定C瓶溶液中NaClO含量(单位：g)的实验步骤如下：

    Ⅰ．取C瓶溶液20ml于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

    Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点后，重复操作2~3次，Na2S2O3溶液的平均用量为24.00ml。(已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)

    ①步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为______。

    ②通常选用______作指示剂，滴定至终点的现象______。

    ③C瓶溶液中NaClO含量为_______g/L(保留2位小数)

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