[题目]已知乙酸弱.常温下0.1mol/L HA和0.1mol/L HB的pH均大于2.在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中.下列排序正确的是( )A. c(OH-)>c>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，常温下0.1mol/L HA和0.1mol/L HB的pH均大于2。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）

A. c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

【答案】A

【解析】常温下0.1mol/L HA和0.1mol/L HB的pH均大于2，所以两者均为弱酸。在溶液中存在如下3个平衡，A-+H2OHA+OH-、B-+H2OHB+OH- 、H2OH++OH-，水电离的氢离子大部分被 A-和B-结合，促进了水的电离使溶液呈碱性，在3个平衡体系中都生成氢氧根。因为HA的酸性比HB弱，所以在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，A-的水解程度比B-的大，所以c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)， A正确。

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平衡浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示：

则该反应△H____0（填“>”或“<”），温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，平c[Fe(SCN)2+]=0.45 mol/L，求达到平衡时的平均反应速率v(SCN-)＝____mol·L－1·S－1，该温度下的Fe3+的平衡转化率为_____，该温度下反应的平衡常数为__________。

（2）草酸钴（CoC2O4）是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：______________________。

（3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，已知Ksp[Co(OH)2]=6.0×10﹣15，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10﹣15，当Co(OH)2开始沉淀时，溶液中的值等于______。（取两位有效数字）