Question

6．SO₃^2-的立体构型是三角锥型，其中S原子的杂化轨道类型为sp³，NH₄⁺的立体构型是正四面体与NH₄⁺互为等电子体的分子有：CH₄．

Answer 1

分析 根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型和原子的杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．根据等电子体是指具有相同电子数目和原子数目的分子或离子来回答与NH₄⁺互为等电子体的分子．

解答 解：SO₃^2-离子中S原子孤电子对数=$\frac{6+2-2×3}{2}$=1，价层电子对数=3+1=4，形成4条新的杂化轨道，采用了sp³杂化，含有一对孤对电子，占据一条杂化轨道，对S-O键有排斥作用，S与O构成三角锥型，NH₄⁺离子中价层电子对=4+$\frac{5-4-1}{2}$=4，所以中心原子原子轨道为sp³杂化，其VSEPR模型为正四面体，该离子中含有不孤电子对，所以其空间构型为正四面体，NH₄⁺中电子数为：7+4-1=10，原子数为5，CH₄中电子数为：6+4=10，原子数为5，和NH₄⁺是等电子体，
故答案为：三角锥型；sp³；正四面体；CH₄．

点评 本题考查微粒空间构型判断、价层电子对互斥理论、等电子体等，侧重考查学生对知识的理解与迁移应用，注意杂化理论的熟练应用，为高频考点，题目难度不大．