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下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )

①金属钠投入到FeCl3溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中

④向Al Cl3溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2.

A.①③④⑤ B.只有①④ C.只有②③ D.只有③④⑤

练习册系列答案
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化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A.六水氯化钙可用作食品干燥剂

B.生石灰作干燥剂是物理变化

C.为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量食品添加剂

D.“血液透析”利用了胶体的性质

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在四个脱落标签的试剂瓶中,分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液,为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合,其实验现象为:A+B产生无色气体;B+C产生白色沉淀;A+D产生白色沉淀;A+C无明显变化。

(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式):A:________,B:________,C________。

(2)A+B反应的离子方程式为

(3)A+D反应的离子方程式为

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已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3-> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是

A.反应过程中的氧化产物均为SO3

B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol

C.0~b间的反应可用如下离子方程式表示:3HSO3- + IO3-=3SO42- + I- + 3H+ 

D.当溶液中I?与I2的物质的量之比为1:1时,加入的NaIO3为1.2 mol

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铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质.下列关于铁元素的叙述中正确的是( )

A.5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子为0.2 mol

B.25℃、pH=0的溶液中,Al3+、NH4+、NO3﹣、Fe2+可以大量共存

C. 2Fe3++Fe═3Fe2+成立说明氧化性:Fe3+>Fe2+

D.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O

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科目:高中化学 来源:2016届河南省三门峡市高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

为提纯下列物质(括号内为杂质),选用的试剂或方法有错误的是( )

物质

试剂

分离方法

A

硝酸钾(氯化钠 )

蒸馏水

降温结晶

B

氢氧化铁胶体(Fe3+)

蒸馏水

渗析

C

甲烷(乙烯)

酸性高锰酸钾溶液

洗气

D

乙醇(水)

生石灰

蒸馏

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广东省高二上第二次段考化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D.滴定过程中可能出现:

c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

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钛合金被誉为二十一世纪的金属,具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼:

① TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;② TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

对上述两个反应,下列有关叙述正确的是

A.反应①中碳元素被还原 B.反应②中钛元素被氧化

C.反应①中Cl2是还原剂 D.反应②中TiCl4是氧化剂

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丙酮是一种有机溶剂,可与水互溶,密度小于1g/mL,沸点约55℃,分离水和丙酮时最合适的仪器(或装置)是( )

A. B. C. D.

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