Question

已知在0.1 mol·L^－1的NaHSO₃溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为[Na^＋]>[HSO]>[SO]>[H₂SO₃]。

(1)该溶液中[H^＋]________[OH^－](填“>”、“<”或“＝”)，简述理由：

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(2)现向NH₄HSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

写出该反应的离子方程式

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Answer 1

．(1)>　由已知条件HSOH^＋＋SO，HSO＋H₂OH₂SO₃＋OH^－，知HSO电离程度大于水解程度，故[H^＋]>[OH^－]

(2)红色逐渐变浅直至变为无色

HSO＋OH^－===SO＋H₂O

解析　由溶液中离子浓度大小可判断NaHSO₃溶液显酸性(电离大于水解)，则[H^＋]＞[OH^－]。当加入少量含有酚酞的NaOH溶液后，OH^－＋HSO===SO＋H₂O，则红色逐渐变浅，甚至褪去。