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    9．图1为长式周期表的一部分，其中的编号分别代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区的元素是⑨（填编号）．
    （2）科学研究发现，由②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为MgNi3C（用对应的元素符号表示）．
    （3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是BD．
    A．分子间含有氢键
    B．属于含有极性键的非极性分子
    C．只含有4个σ键和1个π键
    D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
    （4）某元素原子的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子核外未成对电子数为3；该元素与元素①形成的18电子的分子X的电子式为；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为开始生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液．

    分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为O、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Ni、⑩为Cu．
    （1）d区元素为周期表中3到10列元素（镧系元素、锕系元素除外）；
    （2）根据均摊法计算晶胞中各原子数目，进而确定化学式；
    （3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，该氢化物为C2H4；
    （4）某元素电子排布式为nsnnpn+1，则n=2，故为N元素，该元素与元素①形成18电子分子X为N2H4，分子中N原子之间形成1对共用电子对，N原子与H原子之间形成1对共用电子对；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y为NH3，将过量的NH3气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，先生成氢氧化铜沉淀，而由生成四氨合铜络离子．

    解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为O、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Ni、⑩为Cu．
    （1）d区元素为周期表中3到10列元素（镧系元素、锕系元素除外），故上述元素中⑨为d区元素，故答案为：⑨；
    （2）晶胞中C原子数目为1、Mg原子数目为8×$\frac{1}{8}$=1、Ni原子数目为6×$\frac{1}{2}$=3，故该晶体化学式为MgNi3C，故答案为：MgNi3C；
    （3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，该氢化物为C2H4，
    A．分子中没有氢键，故A错误；
    B．是平面对称结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，故B正确；
    C．分子中存在4个C-H键，1个C=C双键，故含有5个σ键和1个π键，故C错误；
    D．该氢化物分子中，C原子成3个σ键，没有孤电子对，碳原子采用SP2杂化，故D正确，
    故选：BD；
    （4）某元素电子排布式为nsnnpn+1，则n=2，故为N元素，2p能级3个电子为单电子，该元素与元素①形成18电子分子X为N2H4，分子中N原子之间形成1对共用电子对，N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y为NH3，将过量的NH3气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，先生成氢氧化铜沉淀，而由生成四氨合铜络离子，看到的现象为：开始生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，
    故答案为：3；；开始生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液．

    点评 本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、晶胞计算、分子结构、杂化轨道、配合物等，难度中等，需要学生具备扎实的基础．

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