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    【题目】甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶

    A.澄清石灰水，浓H2SO4B.溴水，NaOH溶液，浓H2SO4

    C.酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4D.浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液

    【答案】B

    【解析】

    A. 澄清石灰水与甲烷或乙烯均不反应，A错误；

    B. 溴水与乙烯发生加成反应，生成液态物质与甲烷分离，NaOH溶液吸收挥发的溴蒸气，浓H2SO4干燥甲烷得到纯净干燥的气体，B正确；

    C. 酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应生成二氧化碳气体，甲烷中混有新的杂质，C错误；

    D.酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应生成二氧化碳气体，D错误；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)。向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：

    t/s

    0

    2

    4

    6

    8

    n(Cl2)/mol

    0

    0.30

    0.39

    0.40

    0.40

    下列说法正确的是( )

    A. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，则反应的ΔH<0

    B. 若在2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变

    C. 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO，反应达到平衡前的速率：v(正)＞v(逆)

    D. 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家对一碳化学进行了广泛深人的研究并取得了一些重要成果。

    (1)已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol；

    3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/mol

    CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为________。

    (2)现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中，均分别充入1molCO 和2mo1H2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为Tl、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图1所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。

    ①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_______（填序号）。

    ②0-5 min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=_______。

    ③当三个容器中的反应均达到平衡状态时,CO的转化率最高的是容器___________。（填序号，下同）；平衡常数最小的是容器_____________。

    (3)CO常用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO 还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中与温度（T）的关系如图2所示。下列说法正确的是_____（填字母）。

    a.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触面积，减少尾气中CO的含量

    b.CO用于工业冶炼金属铬(Cr)时，还原效率不高

    c.工业冶炼金属铜(Cu) 时，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大

    d.CO还原PbO2的反应△H＞0

    （4）工业废水中含有甲醛，该厂降解甲醛的反应机理如图3所示，则X表示的粒子是_____，总反应的化学方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用H2还原铁的氧化物并确定其组成的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫化物等杂质，焦性没食子酸溶液可吸收少量氧气)。

    回答下列问题:

    （1）装置Q(启普发生器)用于制备H2，还可用于_____(填字母，下同)。

    A.生石灰与浓氨水制NH3 B.过氧化钠与水制O2

    C.硫化铁固体与稀硝酸制H2S D.大理石与稀盐酸制CO2

    （2）①②③中依次盛装的试剂为__________________。

    A.KMnO4酸性溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

    B.焦性没食子酸溶液、浓H2SO4、KMnO4酸性溶液

    C. KMnO4酸性溶液、焦性没食子酸溶液、浓H2SO4

    KMnO4酸性溶液中发生反应的离子方程式为_____________。

    （3）“加热管式炉”和“打开活塞K”这两步操作应该先进行的是__________，在这两步之间还应进行的操作是_______________。

    （4）反应过程中G管逸出的气体是___________，其处理方法是___________。

    （5）结束反应时，应该___________，待装置冷却后称量并记录相应数据。

    （6）假设反应完全后瓷舟中的固体只有Fe单质，实验中测得了下列数据: ①瓷舟的质量为30.4g；②瓷舟和FexOy的总质量为42.0g；③反应前U形管及内盛物的总质量为98.4g；④反应后U形管及内盛物的总质量为102.0g。由以上数据计算并确定该铁的氧化物的化学式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25 ℃、101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

    (1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)＝________ L，V(H2)＝________ L。

    (2)若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)＝________。

    (3)若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是 （ ）

    A.与氢气反应生成乙烷B.与水反应生成乙醇

    C.与溴水反应使之褪色D.与氧气反应生成二氧化碳和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从下表的阴、阳离子中选出适当的离子组成三种电解质(每种离子只能选用一次)，用惰性电极对每种电解质溶液进行电解。回答下列问题：

    阳离子

    H+、Na+、Ag+

    阴离子

    Cl-、SO42-、NO3-

    （1）若阴极放出氢气，阳极放出氧气，且电解后溶液的pH变小，则所选用的电解质的化学式是___________，阴极的电极反应式为___________。

    （2）若阴极析出金属，阳极放出氧气，则所选用的电解质的化学式是___________，阳极的电极反应式为_______________________________________________________________。

    （3）用如图所示装置电解第三种电解质M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总化学方程式：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质具有强氧化性的是（ ）

    A. FeCl2 B. 浓硝酸 C. 浓硫酸 D. CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2=50 mL）。下列叙述错误的是( )

    A. 实验的环境温度低于 22℃

    B. P点的混合溶液的pH=7

    C. 混合溶液的导电能力：M > N

    D. 若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于 28℃

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