Question

【题目】将0.4mol·L-1HA溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)﹥c(A-),则：

（1）混合溶液中c(A-)_________c(HA)(填“﹥”“﹤”或“=”)

（2）混合溶液中c(HA)+ c(A-)__________0.2mol·L-1(填“﹥”“﹤”或“=”)

（3）25℃时，如果取0.4 mol·L-1HA溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合，若测得混合溶液的pH=8，则c(Na+)-c(A-)=___________。（填准确数值）

Answer 1

【答案】 ＜ = 9.9×10-7 mol·L－1

【解析】试题分析：本题考查溶液中粒子浓度的大小关系。将0.4mol·L-1HA溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合，反应后得到物质的量浓度均为0.1mol/L的HA和NaA的混合溶液，由于c（Na+）c（A-），说明HA为弱酸，且混合液中HA的电离程度A-的水解程度，溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（HA）（Na+）c（A-）c（OH-）c（H+）。

（1）根据上述分析，c（A-）c（HA）。

（2）根据物料守恒，混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.2mol/L。

（3）溶液中的电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），则c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=110-6mol/L-110-8mol/L=9.910-7mol/L。