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【题目】下列各项中发生的反应所属反应类型相同的是( )

A.甲烷和氯气在光照条件下反应;乙烯使溴水褪色

B.乙烷在氧气中燃烧;由苯制取硝基苯

C.乙烯使溴水褪色;乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

D.乙烯和水反应制取乙醇;乙烯使溴水褪色

【答案】D

【解析】

A. 光照条件下甲烷与氯气发生取代反应,乙烯与溴发生加成反应,反应类型不同,A项错误;

B. 燃烧为氧化反应,制取硝基苯发生取代反应,反应类型不同,B项错误;

C. 乙烯能使溴水褪色为加成反应,而使酸性KMnO4溶液褪色为氧化反应,反应类型不同,C项错误;

D.乙烯和水反应制乙醇,乙烯能使溴水褪色,均为加成反应,反应类型相同,D项正确;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质不能用蒸馏法分离的是( )

A.水和乙醇

B.乙二醇(沸点197. 3)和乙酸(沸点117.9)

C.氯化钠溶液和碳酸钙

D.碘和四氯化碳

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应属于氧化还原反应的是(  )

A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl

C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础,下列与“物质的量”相关的计算正确的是

A. 有CO、CO2、O3三种气体,它们各含有1 mol O,则三种气体物质的量之比为3:2:1

B. n g Cl2中有m个Cl原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/n

C. 常温下,a L氧气和氮气的混合物含有的分子数就是(a/22.4)×6.02×1023

D. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯,一种不溶于水,密度比水小的液体):

请填写下列空白:

(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是_______(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。

A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是_______;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是_______

(3)步骤⑤是萃取、分液,某学生选择用苯来提取碘的理由是_______。在分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后______(填标号),以下略。

A.直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出

B.直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出

C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将含碘苯溶液从下口放出

D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将含碘苯溶液从上口倒出

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示是425℃时,在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。

下列叙述错误的是(  )

A. 图①中t0时,三种物质的物质的量相同

B. 图①中t0时,反应达到平衡状态

C. 图②中的可逆反应为2HI(g) H2(g)I2(g)

D. 图①②中当c(HI)3.16 mol/L时,反应达到平衡状态

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用过量锌粒与稀硫酸反应制取氢气,欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量,下列措施不可行的是(  )

A. 升高温度B. 加入少量CuSO4固体C. 滴加少量浓硝酸溶液D. 改用等质量的锌粉

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3NOx还原生成N2,某同学在实验室中对NH3NOx反应进行了探究。回答下列问题:

(1)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的________,反应的化学方程式为______________

②预收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置______(按气流方向,用小写字母表示)。

(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤

实验现象

解释原因

打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中

Y管中_____________

②反应的化学方程式

____________

将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温

Y管中有少量水珠

生成的气态水凝集

打开K2

_______________

______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,在一个密闭容器中进行如下反应:NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g) ΔH=-373.2 kJ·mol1,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是

A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强

C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强

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同步练习册答案