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    【题目】前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等， 且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是

    A. 元素原子半径大小顺序为：W>Z>Y

    B. X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质

    C. Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键

    D. Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

    【答案】B

    【解析】

    前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。Y最外层电子数是内层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；而Y、W同主族，则W为S元素；X、Z、R最外层电子数相等，三者处于同主族，只能处于IA族或IIA族，且X与Z、R均可形成离子化合物，根据原子序数关系可知：X为H元素、Z为Na元素、R为K元素。

    根据上述分析可知X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；W是S元素；R是K元素。

    A.同周期元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：Z(Na)>W(S)>Y(O)，A错误；

    B.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物依次为H2O、NaH、H2S，这几种物质都属于电解质，B正确；

    C.Y与Z、R形成化合物有氧化钠、过氧化钠、氧化钾等，而过氧化钠中含有离子键、共价键，C错误；

    D.Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2、SO2，前两者利用其强氧化性，而二氧化硫利用与有机色质化合为不稳定的无色物质，漂白原理不同，D错误；

    故合理选项是B。

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    氮

    Y

    X

    硫

    Z

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    (1)氮原子的电子排布式为_______________，Z元素在周期表中的位置为______________。

    (2)上表中原子半径最大的元素是(写元素符号)_____________，该原子的核外最外层电子占有________个轨道。

    (3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是______。

    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b．在氧化还原反应中，1mol Y 单质比1mol S单质得电子多

    c．Y的气态氢化物比S的气态氢化物沸点高

    (4)X与Z两元素的单质反应生成0.1mol X 的最高价化合物，恢复至室温，放热68.7kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：_______________。

    (5)简述碳的同素异形体中某种单质的用途，并从晶体类型角度分析原因__________________________。

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    【题目】下列顺序不正确的是（ ）

    A.热稳定性：HF>HCl>HBr>HI

    B.微粒的半径：Cl->Na+>Mg2+>Al3+

    C.电离程度（同温度同浓度中）：HCl>CH3COOH>NaHCO3

    D.晶体的熔点：金刚石>食盐>干冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中没有发生化学变化的是

    A. 浓硫酸使蔗糖变黑B. 二氧化氮低温冷凝形成无色液体

    C. 液氨汽化起制冷作用D. 亚硫酸钠除去水中的溶解氧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是

    A.甲酸能与水以任意比互溶

    B.0.1mol·L－1甲酸溶液的pH值约为2

    C.10mL1mol·L－1甲酸恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应

    D.甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、生产密切相关。下列物质的性质和应用均正确且有对应关系的是

    选项

    物质的性质

    应用

    A

    苏打无毒且溶液显碱性

    作食用碱

    B

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    D

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    制太阳能电池

    A.AB.BC.CD.D

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