练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋（aq） ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是（ ）

    A．升高温度 B．加水稀释

    C．增大Fe2＋的浓度 D．常温下加压

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

    请回答下列问题：

    （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________；

    （2）实验过程中，装置B中发生的现象是________，这个现象分别说明SO2具有的性质是________；

    （3）装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是（用离子方程式表示）____；

    （4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________；

    （5）如果把分液漏斗中的浓硫酸换成浓HNO3，对此实验是否有影响________（填“是”或“否”）。请说明你的理由___________________；

    （6）工业上用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为：8CuFeSO2+2IO28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中 Fe 的化合价为+2，反应中被还原的元素是________（填元素符号），当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏日喀则中学高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    常温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH为11。

    （1）如果加入蒸馏水，就加入_____mL（忽略密度差别，下同）

    （2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_______mL；

    （3）如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入_______mL。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届云南师范大学附属中学高三上高考适应性月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫及其化合物有广泛应用。

    （1）硫酸生产过程中涉及以下反应。已知25℃、101KPa时：

    ①2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)═2H2SO4(l)△H=-457kJ•mol-1

    ②SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(l)△H=-130kJ•mol-1

    则SO2催化氧化为SO3（g）的热化学方程式为______________________。

    （2）对于SO3催化氧化反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．

    ①甲图是SO2催化氧化反应时SO2（g）和SO3（g）的浓度随时间的变化情况．反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为______________________。

    ②在一容积可变的密闭容器中充入20molSO2（g）和l0molO2（g），O2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图乙所示．则P1与P2的大小关系是P1____________P2（填＞、=或＜）；A、B、C 三点的平衡常数大小关系是______（用KA、KB、KC和＞、=、＜表示）。理由是____________。

    （3）工业生成硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气。

    ①如果在25℃时，相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为____________。所得溶液中c(H+)-c(OH-)= ______（填序号）。

    A．c(SO32-)-c(H2SO3) B．c(HSO3-)+c(SO32-)-c(NH4+)

    C．c(SO32-)+c(NH3•H2O)-c(H2SO3) D．c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+)

    ②已知：在25℃时NH3•H2O、H2SO3电离平衡常数如下表，则上述所得溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为___________________________。

    NH3•H2O

    H2SO3

    电离平衡常数为

    （mol•L-1）

    1.7×10-5

    Ka1

    Ka2

    1.54×10-2

    1.02×10-7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是（ ）

    A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO3- B．K＋、Cu2＋、SO42－、Na＋

    C．NH4+、CO32-、NO3-、Na＋ D．NH4+、Cl－、HCO3-、K＋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后的产物的一氯化物应该具有的种类数是( )

    A．2种 B．4种 C．5种 D．7种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上11月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

    （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。直到____________ _ 。

    （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________

    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处。

    滴定次数

    待测氢氧化钠溶液的体积/mL

    0.1000mol/L盐酸的体积（mL）

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    第二次

    25.00

    1.56

    28.08

    26.52

    第三次

    25.00

    0.22

    26.34

    26.12

    （4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）= 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三上第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有5种短周期元素主族X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）

    A．原子半径：Y＜Q＜W

    B．ZX3­可使紫色石蕊溶液变红

    C．X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物

    D．X2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键类型不相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    取一定质量NaHCO3和Na2O2的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：

    （1）反应后的固体的成分(填化学式)___________ ；

    （2）加入盐酸后产生的气体在标准状况下的体积为_________L；

    （3）盐酸中HCl的物质的量浓度____________；

    （4）原固体混合物中n(NaHCO3) =_____________、n(Na2O2) =_____________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案