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    下列各组物质从左至右，氧化性逐渐减弱的一组是（　　）
    A、I2、Br2、Cl2、F2
    B、F2、Cl2、Br2、I2
    C、F-、Cl-、Br-、I-
    D、Li、Na、K、Rb
    考点：氧化性、还原性强弱的比较
    专题：氧化还原反应专题
    分析：同主族元素的单质氧化性递变规律：从上到下逐渐减弱，而离子的还原性是逐渐增强的，据此回答．
    解答： 解：同主族元素的单质氧化性递变规律：从上到下逐渐减弱，所以单质氧化性顺序是F2＞Cl2＞Br2＞I2，离子的还原性顺序是F-＜Cl-＜Br-＜I-，
    故选B．
    点评：本题考查学生元素周期律知识，注意同主族元素的单质氧化性递变规律：从上到下逐渐减弱，而离子的还原性是逐渐增强的，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可通过以下反应来制取碘：2NO+O2→2NO2；2H++2I-+NO2→NO+I2+H2O2在这一过程中，每制取lmol碘时，所消耗氧化剂的质量是（　　）
    A、28gB、16g
    C、329D、46g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有0.270kg 质量分数为10%的CuCl2，计算：
    （1）溶液中CuCl2的物质的量；
    （2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．

    I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化．
    （1）小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是：
     
    ．（用所学的知识回答）
    （2）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出三种猜想：（注：褪色原因只有一种）
    ①溴与乙醛发生取代反应；②
     
    ③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸．
    为探究哪种猜想正确，小李同学提出了
    如下两种实验方案：
    方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；
    方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br-离子的物质的量．
    （3）根据方案一，若
     
    ，则猜想②不成立．
    （4）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n（Br-）=
     
    mol，则说明溴与乙醛发生取代反应．
    （5）小吴同学设计如下实验方案：①按物质的量之比为1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr2．②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL．③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g．若已知CH3COOAg易溶于水．
    试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为
     

    小张同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸，这是为什么？
     

    Ⅱ．小钱同学利用图1装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去．实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气．请填写下列空白
    （1）乙醇发生催化氧化的化学方程式为
     
    ．
    （2）实验时，小钱同学将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是
     
    ．
    小孙同学认为：由于小钱同学装置设计上的缺陷，实验进行时可能会
     
    ．
    （3）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行．进一步探究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示
    请你解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因是：
     
    ．
    你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用
     
    来计量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）除去SiO2固体中混有的Al2O3，方法是：
     
    ；其离子方程式为：
     
    ．
    （2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，方法是
     
    ；其离子方程式为：
     
    ．
    （3）除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，方法是：
     
    ；其化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
    B、由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
    C、向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
    D、在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知I-、Fe2+、SO2、Cl-均有还原性，它们还原性的强弱顺序是：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不能发生的是（　　）
    A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
    C、SO2+2Cl-+2H2O=S↓+Cl2↑+4OH-
    D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）达到限度的标志是（　　）
    A、X、Y、Z的分子个数比为3：1：2
    B、X的生成速率与Z的生成速率相等
    C、X、Y、Z的浓度相等
    D、单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（　　）
    A、17g甲基（-14CH3）所含中子数为9NA
    B、常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
    C、0.1molC5H12分子中含有的C-C键数为0.5NA
    D、标准状况下，2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8NA

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