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    4．写出下列电解质在熔融状态或水溶液中的电离方程式
    H2SO4：H2SO4=2H++SO42-
    FeCl3：FeCl3=Fe3++3Cl-．

    分析 硫酸属于强酸为强电解质，水溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，氯化铁为溶于水的盐，水溶液中完全电离出铁离子和3个氯离子，据此书写电离方程式．

    解答 解：H2SO4是强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，
    FeCl3：是盐为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl-，
    故答案为：H2SO4=2H++SO42-；FeCl3=Fe3++3Cl-．

    点评 本题考查了电离方程式的书写，题目难度不大，明确电离方程式的书写原则为解答关键，注意掌握弱酸、弱碱的电离方程式的区别，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知：Ni+CuSO4→NiSO4+Cu；Cu+2AgNO3→Cu（NO3）2+2Ag，则下列判断正确的是（　　）
    A．还原性：Ni＞CuB．氧化性：Cu2+＞Ag+C．还原性：Ag＞CuD．氧化性：Ni2+＞Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（　　）
    A．配位化合物中必定存在配位键
    B．配位化合物中只有配位键
    C．〔Fe（SCN）6〕3-中的Fe3+提供空轨道，SCN-中的硫原子提供孤电子对形成配位键
    D．许多过渡元素的离子（如Cu2+、Ag+等）和某些主族元素的离子或分子（如N3、H+等）都能形成配合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．含有 NaBr、NaI 的溶液中通入过量的 Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的 物质是（　　）
    A．NaClB．NaCl 和 NaBrC．NaCl 和 NaID．NaCl 和 I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验．
    装置
    现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生
    根据实验现象回答下列问题：
    （1）装置甲中负极的电极反应式是A-2e-═A2+．
    （2）装置乙中正极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu．
    （3）装置丙中溶液的pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列陈述I、II正确且有因果关系的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
    ACl2有漂白作用Cl2能使湿润的有色布条褪色
    BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维
    C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CO
    D浓氨汽化时要吸收大量的热浓氨可用作制冷剂
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质．
    ①分子中所有原子位于同一条直线上的是c（填字母）．
    a．乙烷b．乙烯c．乙炔
    ②能发生水解反应的有机物是a（填字母）．
    a．CH3CH2Brb．CH3CH2OHc．葡萄糖
    ③鉴别苯与甲苯适宜的试剂是b（填字母）．
    a．水b．KMnO4酸性溶液c．NaOH溶液
    ④下列化合物中，能发生酯化反应的是c（填字母）．
    a．CH3CHOb．HCOOCH3c．CH3OH
    ⑤能鉴别 和 两种物质的试剂是a（填字母）．
    a．FeCl3溶液b．金属钠c．饱和NaHCO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列变化过程中，没有发生化学变化的是（　　）
    A．用食盐水生产氯气B．从海带中提取碘
    C．氨气加压制液氨D．用黏土和石灰石制水泥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于某些离子的检验说法中正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32-
    B．某溶液与浓 NaOH 溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，则原溶液中存在 NH4+
    C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO 42-
    D．可用硝酸酸化的 AgNO3 溶液鉴别 Cl-、Br-、I-

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