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    1．下列关于水的说法正确的是（　　）
    A．我们平时应多饮用不二门的水
    B．所有天然水都不能饮用
    C．人体内含有约$\frac{2}{3}$体重的水，故人每天不用喝水也可
    D．人体需要不断补充水分，每人每天需要补充水

    分析 A．水的成分都是相同的；
    B．达到饮用标准的天然水可以直接饮用；
    C．人每天需要消耗大量的水，需要每天喝水；
    D．每人每天需要补充2.5～4L水，才能保证身体健康．

    解答 解：A．水的成分都是相同的，不一定需要饮用特定的水，故A错误；
    B．达到饮用标准的天然水可以直接饮用，故B错误；
    C．人每天需要消耗大量的水，需要每天喝水，故C错误；
    D．每人每天需要补充2.5～4L水，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学在生活中的应用，题目难度不大，注意知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．把一小块钠放在石棉网上加热，钠熔化后燃烧，火焰颜色为黄色，产物颜色为淡黄色，反应的化学方程式是：2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某工业废水中含有CN-和Cr2O${\;}_{7}^{2-}$等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：
    （1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
    （2）步骤③的反应为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72-转移2.4mol e-．
    （3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．
    （4）在25℃下，将amol•L-1的NaCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a＞0.01（填“＞”、“＜”或“=”）．用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1 
    （5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀．该过程中反应的离子方程是Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．若40g密度为P g•Cm-3cm的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3-的物质的量浓度是（　　）
    A．p/400 mol•L-1B．20 p mol•L-1C．1.25 p mol•L-1D．2.5 p mol••L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．在①蛋白质 ②油脂 ③淀粉 ④葡萄糖⑤纤维素四种物质中，水解后能生成氨基酸的是①（填序号，下同），遇碘水变蓝的是③，在人体中不能直接被消化吸收的是⑤，水解后能生成高级脂肪酸和甘油的是②，不能水解的是④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氨是重要的氮肥，合成原理为：
    N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高压、高压}$2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，回答下列问题：

    （1）写出平衡常数K的表达式：_$\frac{C{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{C（{N}_{2}）C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．如果升高温度，该反应K值减小，化学反应速率增大，N2的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：
    ①10min内以NH3表示的平均反应速率：0.005mol/（L．min）．
    ②在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是AD．
    A．加了催化剂                B．增加NH3物质的量
    C．降低温度                  D．缩小容器体积
    ③第1次平衡的时间为：20-25min，第2次平衡的时间为：35-40min，
    第1次平衡：平衡常数K1=$\frac{0.1{5}^{2}}{0.07{5}^{3}×0.125}$ （带数据的表达式），
    第2次平衡时N2的体积分数40.9% （保留一位小数）．
    ④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：分离出0.1molNH3，
    达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2等于K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，如表研究目的和示意图相符的是D．
    ABCD
    研究目的压强对反应的影响（P2＞P1）温度对反应的影响催化剂对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响
    图示

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对溶液中的离子反应，下列说法：①一定不是氧化还原反应；②一定是复分解反应；③可能是置换反应；④可能有分子参加．其中正确的说法有几个（　　）
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．硫酸氢钠溶液的pH值小于7
    B．久制的氨水pH值变小
    C．合成氨工厂通常采用500℃高温，以提高原料的利用率
    D．过氧化氢分解加氯化铁溶液作催化剂，使单位时间内产生的氧气的量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．氯气在加热情况下分别与铁、磷充分反应，产物是（　　）
    A．FeCl2、PCl3B．FeCl3、PCl3C．FeCl3、PCl5D．FeCl2、PCl5

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