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    下列说法正确的是（   ）
    A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大
    B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]
    C．在高锰酸钾溶液中，H+、K+、SO42－、葡萄糖分子可以大量共存
    D．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
    A

    试题分析：＝，NaHCO3溶液加水稀释时，n(Na+)保持不变，n(HCO3-)减小，所以c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大，A选项正确；根据物料守恒，浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)]，B选项错误；高锰酸钾会氧化葡萄糖，C选项错误；假设Ag2CrO4饱和溶液中Ag＋的浓度为x，则CrO42－的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=2.0×10-12，x3=4.0×10-12，即x═，因为AgCl饱和溶液中Ag＋的浓度为，所以的溶解度大于AgCl，D选项错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
    实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
    取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对稀释后醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
    (1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。
    (2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号
    		1
    		2
    		3
    		4
    消耗NaOH溶液的体积(mL)
    		20.05
    		20.00
    		18.50
    		19.95
     
    则该醋酸溶液的准确浓度为__________(保留小数点后四位)。
    实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
    用pH计测定25°C时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
    醋酸浓度(mol/L)
    		0.0010
    		0.0100
    		0.0200
    		0.1000
    		0.2000
    pH
    		3.88
    		3.38
    		3.23
    		2.88
    		2.73
     
    回答下列问题：
    (3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
    ____________________________________________________
    (4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (5)实验三：该同学用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH，该同学的实验目的是：____________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有人建议用AG表示溶液酸度，AG定义为 AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。回答下列问题：
    （1）25℃时，溶液的AG与其pH之间的关系为AG=        。
    （2）25℃时，一元弱碱MOH溶液的AG=－8。取20mL该MOH溶液，当与16.2mL 0.05 mol/L硫酸混合时，两者恰好完全中和。求此条件下该一元弱碱的电离平衡常数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    强电解质
    		Fe
    		NaCl
    		CaCO3
    		HNO3
    弱电解质
    		CH3COOH
    		NH3
    		H3PO4
    		Fe(OH)3
    非电解质
    		C12H22O11(蔗糖)
    		BaSO4
    		C2H5OH
    		H2O
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是          (　　)
    A．c(CH3COOH)变为原来的1/10
    B．c(H＋)变为原来的1/10
    C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大
    D．溶液的导电性增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实可证明氨水是弱碱溶液的是(    )。
    A．氨水能被弱酸醋酸中和B．铵盐受热易分解
    C．氨水可以使酚酞试液变红D．0．lmol/L氯化铵溶液的pH约为5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I．利用含锰废水（主要含Mn2+、SO、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工业流程如下：

    已知某些物质完全沉淀的pH如下表：

    回答下列问题：
    （1）过程②中，所得滤渣的主要成分是                            。
    （2）过程③中，发生反应的离子方程式是                                     。
    （3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3的反应的离子方程式是                                                                             。
    （4）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2：2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2。
    现在空气中加热460．0 g MnCO3，得到332．0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是           （用百分数表示，小数点后保留1位）。
    Ⅱ．常温下，浓度均为0．1 mol／L的下列六种溶液的pH如下表：

    （1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是                     。
    （2）根据表中数据判断，浓度均为0．0l mol／L的下列物质的溶液中，酸性最强的是
    （填序号）。
    A．HCN     B．HC1O      C．C6H5OH      D．CH3 COOH    E．H2 CO3
    （3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是        （填序号）。
    A．HCN+ Na2 CO3=NaHCO3+NaCN
    B．CH3 COOH+NaCN=CH3 COONa+HCN
    C．CO2 +H2O+2C6 H5ONa=Na2 CO3 +2C6 H5OH
    D．CH3 COONa+HClO=NaClO十CH3 COOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱,设计以下实验:常温下将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图,根据所给的数据,请回答下列问题:

    (1)HA为        酸,HB为        酸(填“强”或“弱”)。
    (2)若c=9,则稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小顺序为        (用酸、碱化学式表示)。
    (3)若c=9,将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合,则所得溶液中c(A-)与c(M+)的大小关系为c(A-)     (填“大于”、“小于”或“等于”)c(M+)。
    (4)若b+c=14,则MOH为     碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合,所得混合溶液的pH     7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    20 ℃时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，已知其电离方程式为H2SH++HS－，HS－H++S2－，若要使该溶液H+及S2－浓度都减小，可采取的措施是       
    A．通入适量的HClB．加入适量的NaOH固体
    C．通入适量的SO2D．加入适量的CuSO4固体

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