【题目】在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如下图：
（1）计算反应开始10分钟内，NH3的平均反应速率___________
（2）反应处于平衡状态的时间是：__________________________
（3）图中10～20分钟曲线发生变化的可能原因是_______________。
（4）第25分钟，平衡改变的条件是____________________，此时正反应速率_____（填增大、减小或不变），重新达平衡后，NH3的体积分数比原平衡______（填大、小或不变）。
（5）判断该反应达到平衡状态的标志是_________________________（填字母）；
a．N2和NH3浓度相等 b．NH3百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
【答案】 0.005mol·L－1·min－1 20-25min，35-40min 使用了催化剂 分离出0.1molNH3 减小 大 b c
【解析】（1）由图示与速率公式可求速率，v（NH3）=(0.1mol/2L)÷10min==0.005mol/（L·min）；
（2）由图象可以看出，当反应进行到时20-25min，35-40min，各物质的量不变，说明反应达到平衡状态；
（3）由图象可知各组分物质的量变化增快，且10min时变化是连续的，20min达平衡时，△n′(N2)=0.025mol×4=0.1mol，△n(H2)=0.025mol×12=0.3mol，△n(NH3)=0.025mol×8=0.2mol，物质的量变化之比等于化学计量数之比，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明10min可能改变的条件是使用催化剂；
（4）第25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向进行，正反应速率减小，重新达平衡后，NH3的体积分数比原平衡大；
（5）a．N2和NH3浓度是否相等取决于反应的起始量和转化的程度，不能判断是否达到平衡，故a错误；b．NH3百分含量保持不变，说明反应达到平衡状态，故b正确；c．反应前后气体的物质的量不等，容器中气体的压强不变，说明达到平衡状态，故c正确； d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等，正逆反应速率不等，没有达到平衡状态，故d错误；e．由于气体的质量和容器的体积不变，则无论是否达到平衡状态，容器中混合气体的密度都保持不变，故e错误．故答案为：bc．
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【题目】下列金属或氧化物可以完全溶解的是
A、1molZn与含1molHCl的稀盐酸共热
B、1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热
C、1molCu与含4molHNO3的浓硝酸
D、1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热
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【题目】下列说法正确的是
A. 合金一定是金属熔合而成的物质
B. 利用丁达尔效应可以鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
C. 当大量氯气泄漏时，用NaOH溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场
D. 实验室常将氢氟酸保存在细口玻璃瓶
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【题目】向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol的A 和2 mol 的B,发生反应:A2(g)+2B2(g)
2AB2(g) △H。维持两个容器的压强分别为p1和p2,在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB2的体积分数随温度的变化如图所示。
已知: ①图中I、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上；②点Ⅱ时容器的体积为0.1L。下列叙述正确的是
A. 由图像可知:p1>p2 △H<0
B. 点I时A2的平衡转化率为40%
C. 点Ⅲ所对应的反应平衡常数K=0.2
D. 将点Ⅱ所对应的容器冷却到600 K,可变成点I
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【题目】一定温度下，在 5L 的密闭容器中发生如下反应：N2 （g）+3H2 （g）2NH3（g），起初充入的 3.0mol N2 和 6.0mol H2 ， 5 分钟后达到平衡，此时容器内压强是开始时的 
，问：
（1）氢气的平衡转化率为；
（2）用氨气表示 5min 内的反应速率为
（3）若要使氮气和氢气的平衡转化率相等，起始投料要求 n（H2 ）：n（N2 ）为
（4）以下措施能加快反应速率的是
A.缩小体积，使压强增大
B.恒温恒容充入 He 使压强增大
C.恒温恒压充入 He
D.平衡后加入催化剂
（5）如果利用此反应设计成原电池，并用稀硫酸做电解液，分别写出正、负极的电极反应 式：、 ．
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【题目】配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）
A. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
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【题目】现有反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
（1）该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
（2）减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_________。
（5）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。
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【题目】除去空气中的二氧化硫和氨氧化物气体对环境保护有重要意义。
（1）二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32- 占三种粒子总数的比例随pH的变化如下图所示。由图可知H2SO3 的电离平衡常数Ka1=____________。
（2）利用尿素[CO（NH2）2]水解的溶液可以吸收含SO2 的空气。已知尿素水解放热，常温下水解反应较慢，水解的反应方程式如下:CO（NH2）2+H2O=H2NCOONH4（氨基甲酸铵）。
①氨基甲酸铵会与空气中的SO2 和O2 反应生成（NH4）2SO4,该反应的化学方程式为__________。
②一定条件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空气，测得SO2 的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。温度高于60 ℃时，SO2 的吸收率逐渐升高的原因是_____________。
③尿素溶液吸收SO2 的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会降低，为提高SO2 的吸收率和充分回收产物，最好向溶液中加入_____（填溶液的名称）并控制pH 为_______。
（3）一种电化学脱硝法的原理如图所示。
①电解池阴极所发生的电极反应为_____________。
②相同条件下通入的污染气和生成的X 的体积比为40 :3,污染气中NO 和NO2 占总体积的10%，若NaClO完全反应，污染气中NO和NO2 被完全吸收且其余气体不参与反应，则NO和NO2 的体积比为________。
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【题目】已知5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，A2B中电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子．试回答下列问题：
（1）写出5种元素的名称：A、B、C、D、E ．
（2）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质；B与E形成的化合物；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物 ．
（3）A、B两元素组成的化合物A2B2属于（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键是 ， 写出A2B2与水反应的化学方程式 ．
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