Question

实验室里制备氯气可利用如下反应：

 

MnO₂+

 

HCl（浓）

△   .

 

MnCl₂+

 

Cl₂↑+

 

H₂O
（1）请配平上述化学方程式；
（2）用单线桥表示该反应的电子转移情况；
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是

 

（填编号）
①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（4）产生0.5mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为

 

mol．

Answer 1

考点：氧化还原反应方程式的配平

专题：推断题

分析：（1）MnO₂中Mn元素化合价为+4价，MnCl₂中Mn元素化合价为+2价，Mn的化合价降低2；HCl中Cl元素化合价为-1价，Cl₂中Cl元素化合价诶0价，Cl元素化合价升高为1，由于氯气为双原子分子，故MnO₂和Cl₂的化合计量数相等，均为1，再根据元素守恒配平整个化学方程式即可；
（2）根据失去电子的元素和得到电子的元素及转移的电子总数来标出电子转移的方向和数目，单线桥表示氧化还原反应方程式时箭头由失电子的元素出发指向得电子的元素，在箭头的短线上标明转移的电子数目即可；
（3）在氧化还原反应中，失电子化合价升高的元素被氧化；如果有盐酸的氢离子参加了反应而酸根离子未参加反应，那么盐酸就表现出酸性；
（4）由（2）（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可看出每生成1mol氯气转移的电子数为2mol，所以产生0.5mol氯气将会转移1mol电子．

解答： 解：（1）MnO₂中Mn元素化合价为+4价，MnCl₂中Mn元素化合价为+2价，Mn的化合价降低2；HCl中Cl元素化合价为-1价，Cl₂中Cl元素化合价诶0价，Cl元素化合价升高为1，由于氯气为双原子分子，故MnO₂和Cl₂的化合计量数相等，均为1，再根据元素守恒配平整个化学方程式为MnO₂+HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O；
故答案为：1；4；1；1；2；
（2）该反应中Cl元素失去电子，Mn元素得到电子，转移的电子总数为2e^-，则电子转移的方向和数目（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）反应中氯元素的化合价升高，则氯元素失去电子，该反应中部分盐酸中Cl元素化合价不变、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，所以浓盐酸作酸、还原剂，体现酸性和还原性；
故答案为：②；
（4）由（2）（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可看出每生成1mol氯气转移的电子数为2mol，所以产生0.5mol氯气将会转移1mol电子．
故答案为：1．

点评：本题考查了氧化还原反应方程式的配平以及根据氧化还原反应方程式进行计算和用单线桥表示氧化还原反应，题目难度不大，只要掌握氧化还原反应的基本知识就能解答．