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    10．如图表示不同温度和压强下，对可逆反应2L（气）?2M（气）+N（气）△H＞0平衡状态的影响（p1＜p2），图中y轴表示的意义是（　　）
    A．一定条件下L的转化率B．气体混合物的平均摩尔质量
    C．气体混合物中L的体积分数D．气体L的物质的量

    分析 由图可知，压强越大，Y的值的越小，温度越高，Y的值越大，而反应为气体体积增大的吸热反应，根据外界条件对平衡移动的影响答题．

    解答 解：由图可知，压强越大，Y的值的越小，温度越高，Y的值越大，而反应为气体体积增大的吸热反应，则
    A、压强增大，平衡逆向移动，L的转化率减小，升高温度平衡正向移动L的转化率增大，故A正确；
    B、该反应气体质量守恒，压强增大，平衡逆向移动，总物质的量减小，平均相对分子质量增大，温度升高，平衡正向移动，总物质的量增大，平均相对分子质量减小，故B错误；
    C、压强增大，平衡逆向移动，L的体积分数增大，故C错误；
    D、压强增大，平衡逆向移动，L的物质的量增大，故D错误；
    故选A．

    点评 本题主要考查了外界条件对平衡移动的影响，中等难度，解题时注意图与反应的特征相结合．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对于物质的量相同的硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO4），下列说法中不正确的是（　　）
    A．分子数相同B．氧原子个数相等C．氢原子个数相等D．质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图中每一个方框的字母代表一种反应物或生成物

    已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰，请写出下列字母代表的物质的化学式：ACaC2BH2ODC2H2ECO2HCa（HCO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，已知某NaHSO3溶液的pH=4，则有关NaHSO3溶液的说法转正确的是（　　）
    A．NaHSO3溶液中水的电离程度小于Na2SO3 溶液，也小于Na2SO4 溶液
    B．[HSO3-]＞[SO32-]＞[H2SO3 ]
    C．该溶液中由水电离出的[H+]为1×10-4mol/L
    D．加入少量NaOH使溶液的pH升高会使水的电离受到抑制

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有关下列说法正确的是（　　）
    A．用高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液至终点，滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液颜色恰好由紫红色变为无色且半分钟不变色
    B．燃料电池制作的实验中，石墨棒用海绵包裹是为了更好的固定电极
    C．pH试纸在检测溶液时不能湿润，使用石蕊试纸检测气体时需要湿润并粘在洁净玻璃棒的一端
    D．海带中提取碘，可将灰化后的海带加水煮沸一段时间后过滤，在滤液中加入稀硫酸后转移到分液漏斗中用CCl4萃取分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某校化学课外活动小组设计如下图实验装置，完成探究某些物质的性质和比较性质强弱的实验．
    （1）甲同学用该装置探究少量铜片与浓硝酸反应．写出锥形瓶中发生反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，甲同学在试管中加入氢氧化钠溶液以减少污染．
    （2）乙同学用该装置完成了对第三周期元素氯和硫的非金属性强弱比较的实验．他通过查阅资料得知：用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下反应生成氯气．将反应生成的氯气通入盛有硫化钠溶液的试管中，观察到有淡黄色沉淀生成．请写出试管中发生反应的离子方程式：S2-+Cl2=2Cl-+S↓，非金属性：氯＞硫（填“＜”或“＞”）．
    利用此原理，乙同学还完成了对氯和碘的非金属性强弱比较实验．他在试管里加入碘化钾和淀粉的混合溶液，通入氯气后，可观察到的现象是：溶液变蓝．
    （3）丙同学受到乙同学的启发，也用该装置完成了对N、C、Si的非金属性强弱比较实验．他在锥形瓶中加入石灰石，试管中装入水玻璃，分液漏斗中应加入硝酸（试剂名）．请丙同学完成该实验的主要实验现象是锥形瓶中有气泡产生，试管中有白色沉淀产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列表达方式正确的是（　　）
    A．氟化氢的电子式：B．HClO的结构式：H-Cl-O
    C．甲基的电子式 D．基态氧原子L层电子排布图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量为496kJ，水蒸气中1molH-O键形成放出热量为463KJ，则氢气中2molH-H键断裂时吸收热量为（　　）
    A．436kJB．557kJC．872kJD．181kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铝镁合金现已成为机械制造、化工生产等行业的重要原料．现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，三位同学分别称取3.9g样品，并设计了不同的实验方案：
    甲：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测得生成气体的体积VmL（已折算成标准状况）
    乙：铝镁合金$\stackrel{试剂}{→}$测得剩余固体的质量ag
    丙：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$溶液$→_{溶液}^{过量NaOH}$测得沉淀的质量2.9g
    （1）写出实验设计甲有关反应的离子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑、Mg+2H+═Mg2++H2↑该方案能否测定出镁的质量分数？能（填“能”或“不能”）
    （2）实验设计乙所加入的试剂是NaOH溶液，测得的镁的质量分数为$\frac{100a}{3.9}$%（用含a代数式表示）
    （3）实验设计丙，加过量的NaOH溶液充分反应后，经过滤（填一种分离方法）、洗涤、烘干沉淀等操作，测得沉淀的质量为2.9g，则镁的质量分数为（保留小数点后一位小数）30.8%；如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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