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室温下,用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L 的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是(  )

A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B. PH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL

C. V(NaOH)=20mL时,c(Cl﹣)=c(CH3COO﹣)

D. V(NaOH)=10mL时,醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO﹣ )>c(H+)>c(OH﹣ )

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016-2017学年福建省高一下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

根据要求完成下列化学方程式或离子方程式

(1)金属铝与氢氧化钠溶液反应_______________________

(2)工业用焦炭与二氧化硅制粗硅_______________________

(3)金属铝与氧化铁的铝热反应_______________________

(4)Na2O2与水反应的离子方程式_______________________

(5)氯化亚铁溶液与氯气反应的离子方程式_______________________

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省广州市高一上学期期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

某溶液加入铝可以产生H2,则在该溶液中一定能大量存在的离子组是

A. Na+、Fe3+、SCN-、 Cl- B. K+、Cl-、Na+、SO42-

C. K+、Fe2+、Cl-、NO3- D. Na+、HCO3-、Al3+、Cl-

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科目:高中化学 来源:2017届广西省高三2月月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

在Na+浓度为0.9mol﹒L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中中的若干种离子:取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):

阳离子

K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

阴离子

NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

Ⅰ.向该溶液中加入足量稀HCl,产生白色沉淀并放出1.12L气体

Ⅱ.将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量固体质量为3.6g

Ⅲ.在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液,无明显现象。下列说法不正确的是

A. K+一定存在,且c(K+ )≤1.3mol • L-1

B. 实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+

C. 实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓

D. 实验Ⅲ能确定一定不存在SO42-

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科目:高中化学 来源:2017届四川省高三2月月考理科综合化学试卷(解析版) 题型:推断题

1,6-己二酸(G)是合成尼龙的重要原料之一,可用六个碳原子的化合物氧化制备.如图为A通过氧化反应制备G的反应过程(可能的反应中间物质为B、C、D、E和F).回答问题:

(1)化合物A中含碳87.8%,其余为氢,A的化学名称为__________________;

(2)B到C的反应类型为_______________;

(3)F的结构简式为___________________;

(4)在上述中间物质中,核磁共振氢谱中峰最多的是______,最少的是__________(填化合物代号,可能有多选)。

(5)由G合成尼龙的化学方程式为_______________________;

(6)由A通过两步制备1,3﹣环己二烯的合成线路为______________(样式:A条件和试剂B一定条件 C)。

(7)有机物C的同分异构体属于酯类的有_________种.

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科目:高中化学 来源:2017届四川省高三2月月考理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题

苯乙烯的结构为 ,该物质在一定条件下能和氢气完全加成,加成产物的一溴取代物有( )

A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

以粉煤灰(主要成分为Al2O3和SiO2,还含有少量的FeO、Fe2O3等)为原料制备Al2O3的流程如下:

(1)“酸浸”时需加入过量的稀硫酸,目的是提高浸取率和________;滤渣的主要成分是__________。

(2)“氧化”过程中,加入H2O2发生反应的离子方程式为____________。

(3)“提纯”过程中,当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时,溶液中c(SO42-)∶c(Na+)=_________。

(4)已知Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39。“提纯”过程中,当c(Fe3+)<10-6 mol ·L-1时,溶液中c(OH-)>________mol ·L-1。

(5)“沉淀”过程中,通入过量CO2时发生反应的化学方程式为_____________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省长沙市高二下学期第一次模块检测化学试卷(解析版) 题型:实验题

亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂.已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl.利用如图所示装置制备亚氯酸钠.

完成下列填空:

(1)装置②中产生ClO2的化学方程式为______.装置③的作用是______.

(2)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:①减压,55℃蒸发结晶;②______;③______;④低于60℃干燥,得到成品.(选择合适的操作编号填空)

A.冷却到室温后,过滤 B.趁热过滤 C.常温洗涤

D.冰水洗涤 E.38~60℃的温水洗涤

(3)准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣).将所得混合液配成250mL待测溶液.配制待测液需用到的定量玻璃仪器是______;

(4)取25.00mL待测液,用2.0mol/L Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣),以淀粉溶液做指示剂,达到滴定终点时的现象为________________________________.重复滴定2~3次,测得所用Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL.该样品中NaClO2的质量分数为______.

(5)Na2FeO4和ClO2在水处理过程中分别被还原为Fe3+和Cl﹣.如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是                  .______(填化学式)

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科目:高中化学 来源:2017届江西省协作体高三下学期第一次联考理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

亚硝酸钠是一种工业盐,外观与食盐非常相似,毒性较强。

Ⅰ.经查:①Ksp(AgNO2)=2×10-8,Ksp(AgCl)=1.8×10-10;②Ka(HNO2)=5.1×10-4。请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体______________________

Ⅱ. 某小组同学用如下装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠

已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2; ②酸性条件下,NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。

(1)使用铜丝的优点是________________________。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。

装置C中盛放的药品是_________;(填字母代号)

A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.水 D.四氯化碳

(3)该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250ml溶液,取25.00ml溶液于锥形瓶中,

用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:

滴定次数

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液体积/mL

20.90

20.12

20.00

19.88

①第一次实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是_________(填字母代号)。

a.锥形瓶洗净后未干燥

b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

c.滴定终点时仰视读数

②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。

③该样品中亚硝酸钠的质量分数为______________。

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