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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

    A. 常温常压下，2.24 LSO2中所含氧原子数为0.2NA

    B. 将1mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

    C. 1mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

    D. 0.1mol熔融的NaHSO4中阳离子数目为0.1NA

    【答案】D

    【解析】A、应为标准状况下，故A错误；B、Cl2与水的反应为可逆反应，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，故B错误；C、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，每3molNO2反应，转移2mol电子，故C错误；D、0.1mol熔融的NaHSO4中阳离子数目为0.1NA，H＋ 只在水溶液中存在，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法不正确的是

    ① 太阳光催化分解水制氢：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) △H1= +571.6kJ/mol

    ② 焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ/mol

    ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ/mol

    A. 由反应① 知H2的燃烧热为571.6kJ/mol

    B. 反应② 中生成物的总能量高于反应物的总能量

    C. 反应③ 若改用新催化剂，△H3不变化

    D. 反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe+2H2O+O2====2Fe(OH)2。以下说法中正确的是（ ）

    A. 负极发生的反应为Fe-3e－====Fe3+

    B. 正极发生的反应为2H2O+O2+4e－====4OH－

    C. 原电池是将电能转化为化学能的装置

    D. 钢柱在水下比在空气与水交界处更容易腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3 六种离子。

    （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。

    （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在乙厂废水中加一定量 选填：活性炭或铁粉），离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    （1）下列叙述正确的是____________（填字母）。

    A．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子

    B．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化

    C．N分子中含有6个σ键和3个π键

    D．N分子中所有原子共面

    （2）E的一种氧化物化学式为EO2，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO3(不溶于水，其中Fe为+2价) ]作原料制取EO2。矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再经稀释得EO2·xH2O，写出这两步反应的离子方程式__________________，____________________。

    （3）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子。X和Y的化学式分别是_______、_______。两者沸点的关系为X_____Y（填 > 或 < ）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在生活与化学实验中，常常发生离子反应，请按要求填空。

    （1）人的胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)能治疗轻微胃酸过多，如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好服用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)。

    请写出上述两个反应的离子方程式__________________、__________________。

    （2）一定条件下，XO3a-与I-发生反应的离子方程式为：XO3a-+6I-+6H+=X-+3I2+3H2O，试推断XO3a-中X元素的化合价为__________，a的数值为______________。

    （3）45%的NaHSO4溶液可做家用清洁剂(pH=1.4)，NaHSO4在水中电离方程式为_________________；向NaHSO4中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀时的离子反应方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2-丁烯（CH3CH=CHCH2）是石油裂解的产物之一，回答下列问题：

    （1）2-丁烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为________。

    （2）鉴别2-丁烯和甲苯所用的试剂是__________。

    （3）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物B不是正丁烷，则A的结构简式为_________,B的一溴代物有_______种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列物质能导电的是________；属于碱的是________；属于非电解质的是________________。(填编号)

    ①HCl气体 ②Ca(OH)2固体 ③KNO3固体 ④SO2 ⑤KNO3溶液

    (2)某化学反应的反应物和产物如下：

    Al＋NaNO3＋H2O→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2

    a．该反应的氧化剂是__________________________；

    b．该反应的氧化产物是________________________；

    c．反应过程中转移5 mol电子，生成标准状况下N2的体积为________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是

    A．Al13、Al14互为同位素

    B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合

    C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似

    D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

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