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    常温下，0.2mol•L-1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度所示，下列说法正确的是( )

    A．HA为强酸

    B．该混合溶液pH=7.0

    C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

    D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)

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    科目：高中化学 来源：2016届海南中学高三考前高考模拟十化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C9H18O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，其中C不与NaHCO3溶液反应，1 mol C完全燃烧产生的气体与足量澄清石灰水反应能生成400g沉淀。则有机物A的可能结构有(不考虑立体异构)

    A．4种 B．8种

    C．10种 D．16种

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三考前预测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实中，能说明B(OH)2是弱碱的是( )

    A．等体积的0.010mol/LB(OH)2溶液与0.010mol/LH2SO4溶液恰好完全反应

    B．0.010mol/LB(OH)2溶液能使红色石蕊试液变蓝

    C．0.010mol/LBCl2溶液呈酸性，0.010mol/LB2CO3溶液呈中性

    D．0.010mol/LB(OH)2溶液能够与NH4Cl反应生成NH3(g)

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三第八次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）

    A．1.6gNH2-和1.5g—CH3含有的电子数均为NA

    B．标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为0.1NA

    C．氢氧化钠溶于与氯气反应时，生成0.1molNaCl转移的电子数为0.1NA

    D．12gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三5月高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

    已知：1

    生成氢氧化物沉淀的pH

    Mn(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    开始沉淀时

    8.3

    6.3

    2.7

    4.7

    完全沉淀时

    9.8

    8.3

    3.7

    6.7

    2:下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)

    回答下列问题：

    （1）滤渣1为____________；

    （2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是____________；

    （3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是____________；在CuS、MnS共存的悬浊液中，则c(Cu2+)/c(Mn2+)=____________。

    （4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：5Mn2++2ClO3-+□_____=□_____+□______+□______；

    （5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。

    ①生成MnO2的电极反应式是____________；

    ②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2，检验Cl2的操作是____________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫酸铜晶体，俗称蓝矾、胆矾，具有催吐，祛腐，解毒。取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重如下表。回答下列问题：

    温度范围/℃

    固体质量/g

    258~680

    3.20

    680~1000

    1.60

    1000以上

    1.44

    （1）测定蓝矾属于晶体的物理方法是____________。其中SO42-中S原子的轨道杂化形式是____________；H2O的空间构型是__________________。

    （2）将硫酸铜晶体加热到258~680℃生成的物质A，A是__________（化学式）；A溶于水配成溶液，加入氨水，观察到的现象是_____________________________________________；最终得到溶液中的含铜元素的离子是_________________（化学式），该离子含有的化学键类型有___________________。

    （3）将硫酸铜晶体加热到1000℃以上生成的物质C，在C中的铜的离子的基态电子排布式是____________；

    （4）如图是硫酸铜晶体分解得到一定温度的产物的晶胞（白球和黑球代表不同的原子）。

    ①该温度是_______________。

    ②铜原子的配位数是_______________。

    ③已知该晶体的密度为dg·cm-3，则晶胞参数是_________________pm。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表中的实验操作能达到实验目的的是

    选项

    实验操作

    实验目的

    A

    向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液

    检验H2O2的氧化性大于Fe3+

    B

    滴入KI试液

    检验淀粉是否已完全水解

    C

    先滴入Ba（NO3）2溶液.产生沉淀，加入足量稀盐酸，仍有沉淀

    检验溶液中是否含有SO42-

    D

    向乙醇溶液加入钠粒

    测定乙醇分子中含有羟基

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省汕头市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有A、B、C、D、E五种元素．其相关信息如下：

    请回答下列问题。

    （1）写出E元素原子基态时M层的电子排布式_____________；

    （2）C元素单质分子中含有δ和π键的键数之比为_____________；

    （3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：_____________ ；C2A4分子中C原子轨道的杂化类型是_____________；

    （4）A、C、E三种元素可形成：E(CA3)42+配离子，其中存在的化学键类型有_____________(填序号):

    ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键

    若 E(CA3)42+具有对称的空间构型．且当 E(CA3)42+中的两个CA3分子被两个Cl取代时．能得到两种不同结构的产物，则 E(CA3)42+的空间构型为_____________(填序号)．

    a．平面正方形b．正四面体 c．三角锥型 d．V型

    （5） 三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示。三硫化四磷分子中P原子采取_____________杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为_____________，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_____________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案：将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6 mol.L-1 NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片，用水冲洗、烘干后称量，质量为m2。下列说法正确的是（ ）

    A．设锌镀层厚度为h，锌的密度为ρ，则h=(m1-m2)/( ρS)

    B．锌电极的电极反应式为 2H2O + 2e- = H2 + 2OH-

    C．锌和石墨在碱溶液中形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨

    D．当石墨上不再有气泡时，立即取出铁皮，冲洗后用酒精灯加热烘干，铁片可能部分被氧化导致实验结果偏低

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