氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下
依据上图，完成下列填空：
(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH (选填“不变”“升高”或“下降”)。
(2)如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是 (选填a，b，c多选扣分)。
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
(3)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42－，加入试剂的合理顺序为 (选填a、b、c多选扣分)。
a．先加NaOH,后加Na2CO3，再加钡试剂 b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
(4)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 ___________ 。
科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( )。
A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定
B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
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用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A：4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O，可实现氯的循环利用。
已知：Ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
Ⅱ． 则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 ( )
A．16kJ B．24kJ C．32kJ D．48kJ
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下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是( )。
A．任何化学反应都有反应热
B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量
C．新化学键的形成不一定放出能量
D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成
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如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是
A．X极是电源负极，Y极是电源正极
B．a极的电极反应是2Cl－－2e－===Cl2↑
C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大
D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体
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下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．蒸馏水中逐渐加入NaOH（s）的过程中KW不变
B．CaCO3难溶于稀硫酸，更难溶于醋酸
C．在Na2CO3稀溶液中，c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + 2c(CO32—) + c(HCO3-)
D．NaCl溶液和BaCl2溶液中水的KW不同
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是( )
① ② ③ ④
A．图①可用于实验室制取少量NH3或O2
B．可用从a处加水的方法检验图②装置的气密性
C．实验室可用图③的方法收集Cl2或NH3
D．利用图④装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜，c为阳离子交换膜
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