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    请你设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：

    ①此方案能将化学能转化为电能；

    ②绘出实验装置图并注明所需的药品；

    ③写出实验过程中的主要实验现象。

    实验装置

    实验现象：______________________________________________________________。


    答案：

    铁棒逐渐变细，铜棒变粗(其他合理答案也可)


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

    A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

    B．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

    C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

    D．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：  

     


    其中第①步存在平衡：2CrO42--（黄色）+2H+Cr2O72--（橙色）+H2O

    （1）若平衡体系的pH=12，则溶液显     色。

    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是           。

    a．Cr2O72--的浓度不变             b．Cr2O72--和CrO42--的浓度相同

    c．2v(Cr2O72--)=v(CrO42--)           d．溶液的颜色不变

    （3）第②步反应中，还原剂为          。

    （4）电镀废液中Cr2O72－还可通过下列反应转化：

    Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔH< 0

    该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是      

    （5）泡沫灭火器中所用的原料是小苏打（NaHCO3）和硫酸铝，写出泡沫灭火器中当两者混合时发生反应的离子方程式                        。

    （6）已知NaHSO3溶液显酸性，其原因是                                        

                                                (用离子方程式和相关语言说明)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

    H2O2→H2O　IO→I2

    MnO→Mn2＋　HNO2→NO

    如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)

    A．H2O2                               B．IO

    C．MnO                             D．HNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(　　)

    A．正极附近的SO浓度逐渐增大

    B．电子通过导线由铜片流向锌片

    C．正极有O2逸出

    D．铜片上有H2逸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑；②4CrCl2＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O，下列叙述中正确的是(　　)

    A．反应①、②均属于置换反应

    B．HCl在反应①、②中均做氧化剂

    C．反应①中HCl被氧化

    D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2＋发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    需要加入还原剂才能实现的反应是(　　)

    A．SO―→S2－                   B．HCl―→Cl2

    C．Fe―→Fe3＋                    D．NO―→HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

    B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性

    C．把足量铜粉投入到含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 L

    D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(   )

    A.反应产物总能量一定低于反应物总能量

    B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

    D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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