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    5．警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索．人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④乙酸乙酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛．下列说法正确的是（　　）
    A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、⑤分子中碳原子数大于10
    B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物
    C．①、④是酸，③、⑤不是酸
    D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素

    分析 A、根据物质的名称和含有碳原子的数目知识来回答；
    B、大多数含有碳元素的化合物属于有机物；
    C、能和强碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；
    D、根据物质的组成元素来回答．

    解答 解：A、①辛酸为含有8个碳原子的酸；②壬酸为含有9个碳原子的酸；⑥己醛为含有6个碳的醛，均小于10，⑤十八烷的碳原子数为18，均大于10，故A正确；
    B、①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛均属于有机物，故B错误；
    C、①辛酸属于有机羧酸，④乙酸乙酯属于酯类，不是羧酸，故C错误；
    D、羧酸、醛、醇和酯均含有氧元素，故②、③、④、⑦、⑥含氧元素，⑤中只有C、H元素，故D错误，
    故选A．

    点评 本题考查学生物质的分类知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某学习小组对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行探究．
    操作现象
    1．A中溶液变红
    2．稍后，A中溶液由红色变为黄色
    （1）A中溶液变红的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的，所以溶液变红．
    （2）B中反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （3）为探究现象2产生的原因，该小组进行如下实验：
        ①取A中黄色溶液少许于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则原溶液中一定存在Fe3+．
        ②取A中黄色溶液少许于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．该小组同学此得出结论：产生现象2的原因是SCN-与Cl2发生了反应．
    （4）该小组同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，于是又进行了如下探究．
        ①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是S元素．
       ②在实验中SCN-中氮元素被氧化为NO3-，检验NO3-存在的方法是取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，则证明SCN-中氮元素被氧化为NO3-．
       ③已知SCN-中各原子均满足8电子稳定结构，试写出SCN-的电子式．
    （5）若SCN-与Cl2反应生成1molCO2，则转移的电子数是16mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度．有关的叙述正确的是（　　）
    A．H2Y的电离方程式为：H2Y+2H2O?2H3O++Y2-
    B．在该酸式盐溶液中c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．HY-的水解方程式为HY-+H2O?H3O++Y2-
    D．在该酸式盐溶液中c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍短周期元素，该元素为（　　）
    A．锂B．铍C．氧D．钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向铜粉和铁粉中加入过量热的浓硝酸，充分反应后，溶液中大量共存的金属阳离子是（　　）
    A．Fe2+B．Fe3+C．Fe3+、Cu2+D．Fe2+ Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对的命名正确的是（　　）
    A．3-异丁基-2-戊烷B．4-甲基-3-乙基-2-己烯
    C．3-甲基-4-丙烯基己烷D．2，3-二乙基-3-戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．氯原子的结构示意图：
    B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：12C
    C．氨气（NH3）中氮元素的化合价是+3
    D．Na+的电子式：Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料制得NaHCO3，进而生产纯碱的一种化工方法．有关的化学反应方程式如下：
    NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
    NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
    2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
    （1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，已知合成氨为放热反应：①若从反应速率角度考虑选择条件为adj（选填字母，下同）；
    ②若从平衡移动原理角度来考虑选择条件为bd；
    ③综合考虑该生产应选择的条件是adj．
    a．高温  b．低温  c．常温  d．高压  e．低压  f．常压  j．催化剂
    （2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是c（选填字母）
    a．碳酸氢钠难溶于水
    b．碳酸氢钠受热易分解
    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小
    （3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，设计了如下的方案进行实验．
    甲同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是过滤（填操作名称）．乙同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）．为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入氨气气体，再从b管中通入二氧化碳气体．
    （4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠固体的方法（用必要的文字说明并写出有关化学反应方程式）：NaOH+CO2=NaHCO3或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本的原因是（　　）
    A．化学反应中一定有新物质生成
    B．化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收热量，新的化学键的生成需要放出能量
    C．化学反应通常需要加热等条件才能发生
    D．能量变化是化学反应的基本特征之一

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